De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Diffusie, osmose en plasmolyse.. Diffusie Diffusie is een passieve vermenging van twee ongelijksoortige vloeistoffen, gassen, of warmte tot een volkomen.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Diffusie, osmose en plasmolyse.. Diffusie Diffusie is een passieve vermenging van twee ongelijksoortige vloeistoffen, gassen, of warmte tot een volkomen."— Transcript van de presentatie:

1 Diffusie, osmose en plasmolyse.

2 Diffusie Diffusie is een passieve vermenging van twee ongelijksoortige vloeistoffen, gassen, of warmte tot een volkomen homogeen mengsel, waarbij een concentratiegradiënt de drijvende kracht is. Diffusie is een passieve vermenging van twee ongelijksoortige vloeistoffen, gassen, of warmte tot een volkomen homogeen mengsel, waarbij een concentratiegradiënt de drijvende kracht is. Simpeler gezegd: De concentratie van een bepaalde stof (in een andere stof) “wil” overal gelijk zijn. Simpeler gezegd: De concentratie van een bepaalde stof (in een andere stof) “wil” overal gelijk zijn.

3 Voorbeelden diffusie Een druppel kleurstof in water. Een druppel kleurstof in water. Een suikerklontje in een kopje thee. Een suikerklontje in een kopje thee. Een wolkje rook in een lokaal. Een wolkje rook in een lokaal.

4 Diffusie door een celmembraan GassenHydrofobe Moleculen Kleine Polaire Moleculen Grote Polaire Moleculen Geladen Moleculen Polair = oplosbaar in water dus Hydrofiel Benzeen Ion Aminozuur

5 Nog een keer diffusie! Een doorlaatbare wand Een doorlaatbare wand Hoog Laag

6 Gelijk Gelijkmatige verspreiding over de beschikbare ruimte.

7 Wat beïnvloed de diffusie- snelheid? Concentratieverschil Concentratieverschil Afstand waarover diffusie plaatsvindt Afstand waarover diffusie plaatsvindt Oppervlakte waarover diffusie plaatsvindt Oppervlakte waarover diffusie plaatsvindt Vb. Ademhaling opname O 2 in de longen Temperatuur Temperatuur Vaste stof (langzaam), Vloeistof (sneller), Gas (snelst) Vaste stof (langzaam), Vloeistof (sneller), Gas (snelst) Wrijving, een hogere viscositeit (stroperigheid) verlaagt de diffusiesnelheid Wrijving, een hogere viscositeit (stroperigheid) verlaagt de diffusiesnelheid

8 Osmose Osmose is een natuurkundig proces op basis van diffusie waarbij een vloeistof waarin stoffen zijn opgelost stroomt door een zogenaamd halfdoorlatend membraan (een semi-permeabele wand), dat wel de vloeistof doorlaat maar niet de opgeloste stoffen. Osmose is een natuurkundig proces op basis van diffusie waarbij een vloeistof waarin stoffen zijn opgelost stroomt door een zogenaamd halfdoorlatend membraan (een semi-permeabele wand), dat wel de vloeistof doorlaat maar niet de opgeloste stoffen. Simpeler gezegd: Osmose is diffusie door een halfdoorlaatbare (semi-permeabele) wand Simpeler gezegd: Osmose is diffusie door een halfdoorlaatbare (semi-permeabele) wand

9 Osmose in het lab. Osmose in het lab.

10 Waar staat M voor? M staat voor Molair en betekent dat de concentratie van de oplossing 1 mol per Liter is. Een mol staat voor een vast aantal moleculen. Namelijk 6,02214 × deeltjes. 1 mol water = 6,02214 × moleculen H 2 O. 1 mol goud = 6,02214 × moleculen goud. De massa van 1 mol water = 18,016 gram De massa van 1 mol goud = 197,0 gram Zie Binas tabel 99

11 Dus massa moleculen (m) Aantal mol (n) = massa van 1 mol van deze moleculen (molaire massa M) Molariteit van een oplossing = de concentratie van deze oplossing, dus het aantal mol per liter. Dus wat gebeurde er in het plaatje?

12 2 mol suiker per liter 0 mol suiker per liter Suiker kan niet door de semi- permeabele membraan maar het water wel! Om de concentraties gelijk te krijgen gaat het water dus naar de plek met de hoogste concentratie. Meer de zak in dan eruit. Concentratie buiten de ‘cel’ hoger dus water gaat de cel uit naar de plek met de hoogste osmotische waarde Concen- tratie is gelijk dus wel water- verplaats- ing maar netto geen toe- of afname.

13 Osmose voorbeeld Hypotone oplossing Hypertone oplossing Semi-permeabel membraan Isotone oplossing Hypotoon = Relatief lagere osmotische waarde Isotoon = Gelijke osmotische waarde Hypertoon = Relatief hogere osmotische waarde

14 Plasmolyse Plasmolyse is de benaming voor het loslaten van de celmembraan van de celwand. Dit proces kan optreden wanneer bij een cel te veel water uit de cel gaat door osmose. Plasmolyse is de benaming voor het loslaten van de celmembraan van de celwand. Dit proces kan optreden wanneer bij een cel te veel water uit de cel gaat door osmose.

15 Normale cellen rode ui.

16 Geplasmolyseerde cellen

17 Maak de oefenopgaven! n en n=m/M


Download ppt "Diffusie, osmose en plasmolyse.. Diffusie Diffusie is een passieve vermenging van twee ongelijksoortige vloeistoffen, gassen, of warmte tot een volkomen."

Verwante presentaties


Ads door Google