De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl."— Transcript van de presentatie:

1 Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl

2 Het botsingsmodel (192) Effectieve botsing met effect

3 6.2 modelvoorstelling van een chemische reactie (193) 1 2

4

5 Oriëntatie bij botsing

6 Reactieverloop (193) X 2 +Y 2 2 XY transitietoestand/ tussentoestand/ kritisch complex / geactiveerd complex Het vormen van een transitietoestand/ tussentoestand/ kritisch complex / geactiveerd complex is gemakkelijker dan het afzonderlijk splitsen van de moleculen.

7 Reactieverloop (chemie interactief)

8 6.4 Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden (198)

9 practicum Verdelingsgraad: krijt en HCl Katalysator: sigarettenas en suiker Temperatuur: oxaalzuur en kaliumpermanganaat Concentratie: Natriumthiosulfaat en HCl

10 Reactieverloop (exotherm) activeringsenergie reactiewarmte A + B AB≠ AB reactiecoördinaat H

11 Reactieverloop (endotherm) activeringsenergie reactiewarmte A + B AB≠ AB reactiecoördinaat H

12 De kinetische gastheorie De kinetische gastheorie

13 Reactieverloop i.f.v. temperatuur A + B AB≠ AB reactiecoördinaat aantal H

14 Reactieverloop i.f.v. concentratie A + B AB≠ AB reactiecoördinaat aantal H

15 Homogene katalyse (chemie interactief) A + K  AK AK + B  BAK BAK  AB + K reactiecoördinaat aantal

16

17 Heterogene katalyse

18 De snelheidsvergelijking Wet van de massawerking (Guldberg en Waage) De reactiesnelheid in homogeen midden wordt op elk ogenblik gegeven door het product van de reactiesnelheidsconstante k maal de concentraties van de reagerende stoffen, verheven tot een exponent gelijk aan de stochiometrische reactievergelijking (of een experimenteel te bepalen getal.) Reactietype aA + bB  cC + dD v = k  [A] a  [B] b

19 De snelheidsvergelijking Wet van de massawerking (Guldberg en Waage) De reactiesnelheid in homogeen midden wordt op elk ogenblik gegeven door het product van de reactiesnelheidsconstante k maal de concentraties van de reagerende stoffen, verheven tot een exponent gelijk aan de stochiometrische reactievergelijking (of een experimenteel te bepalen getal.) Reactietype aA + bB  cC + dD v = k  [A] a  [B] b

20 Cato Maximilian Guldberg & Peter Waage


Download ppt "Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties –Stofexplosies –Reactie van K met water –KClO 3 en C –Roesten van Fe –NH 3 + HCl."

Verwante presentaties


Ads door Google