Evenwichten De K ev is dus afhankelijk van de temperatuur !!!! Als de temperatuur stijgt zal het evenwicht reageren naar de endotherme kant.

Presentatie over: "Evenwichten De K ev is dus afhankelijk van de temperatuur !!!! Als de temperatuur stijgt zal het evenwicht reageren naar de endotherme kant."— Transcript van de presentatie:

1 mlavd@BCEC1 Evenwichten De K ev is dus afhankelijk van de temperatuur !!!! Als de temperatuur stijgt zal het evenwicht reageren naar de endotherme kant zodat er energie weggaat. Als de temperatuur daalt zal het evenwicht reageren naar de exotherme kant zodat er energie gevormd wordt.

2 mlavd@BCEC2 Evenwichten bij oplossen van zouten Bij het oplossen van zouten ontstaat een evenwicht tussen het nog op te lossen zout (s) en het al opgeloste zout (aq)

3 mlavd@BCEC3 Evenwichten bij oplossen van zouten Bij het oplossen van zouten ontstaat een evenwicht tussen het nog op te lossen zout (s) en het al opgeloste zout (aq)

4 mlavd@BCEC4 Evenwichten bij oplossen van zouten Bij het oplossen van zouten ontstaat een evenwicht tussen het nog op te lossen zout (s) en het al opgeloste zout (aq). Bij matig oplosbare zouten zal dit evenwicht naar links  K ev = K s < 1 Slecht oplosbare zouten: evenwicht ver naar links  K ev = K s <<< 1 Goed oplosbare zouten: evenwicht ver naar rechts  K ev = K s >>> 1

5 mlavd@BCEC5 Evenwichten bij oplossen van zouten Bij het oplossen van zouten ontstaat een evenwicht tussen het nog op te lossen zout (s) en het al opgeloste zout (aq). [ Ag + ]*[Cl - ] = 14 * 14 = 196 [Ag + ]*[Cl - ] = 49 * 4 = 196 [ Ag + ]*[Cl - ] = 28 * 7 = 196

6 mlavd@BCEC6 Evenwichten bij oplossen van zouten: ionenproduct Het ionenproduct is bij het oplossen van zouten constant. Dit noemen we het oplosbaarheidsproduct en dit bepaalt hoeveel zout er maximaal op kan lossen per L water. [Ag + ]*[Cl - ] = 28 * 7 = 196 [Ag + ]*[Cl - ] = 14 * 14 = 196 [Ag + ]*[Cl - ] = 49 * 4 = 196 Conclusie:

7 mlavd@BCEC7 Evenwichten bij oplossen van zouten

8 mlavd@BCEC8 Evenwichten bij oplossen van zouten Bereken hoeveel gram neerslag ontstaat als 10,00 gram BaSO 4 wordt toegevoegd aan 2,000 L water stap 2: K s = 1,1*10 -10 (zie Binas)  [Ba 2+ ] = [SO 4 2- ] = 1,05*10 -5 M In 2 L  2,1*10 -5 mol BaSO 4 lost op stap 1: BaSO 4  Ba 2+ + SO 4 2-  K s = [Ba 2+ ]*[SO 4 2- ] stap 3: Toegevoegd: 10 g/233,4 g/mol = 0,04284 mol en in 2 L lost 2,1*10 -5 mol BaSO 4 op  neerslag 0,04284 - 2,1*10 -5 = 0,04282 mol BaSO 4  0,04282 mol * 233,4 g/mol = 9,995 g BaSO 4

9 mlavd@BCEC9 Evenwichten bij oplossen van zouten Bereken hoeveel gram magnesiumhydroxide maximaal oplost in 2,0 L water stap 2: K s = [Mg 2+ ]*[OH - ] 2 = 5,6*10 -12 = x*(2x) 2  4x 3 = 5,6*10 -12  x 3 = 1,4*10 -12  x = 1,119*10 -4 M stap 1: Mg(OH) 2  Mg 2+ + 2 OH - xx 2x stap 3: In 2 L  2,24*10 -4 mol Mg(OH) 2 lost op  in 2 L lost 1,3*10 -2 gram Mg(OH) 2 op

10 mlavd@BCEC10 Evenwichten bij oplossen van zouten Bereken de pH van de oplossing als 2,00 gram ijzer(II)hydroxide wordt toegevoegd aan 1,20 L water stap 2: K s = [Fe 2+ ]*[OH - ] 2 = 4,9*10 -17 = x*(2x) 2  4x 3 = 4,9*10 -17  x 3 = 1,225*10 -17  x = 2,31*10 -6 M  [OH - ] = 4,61*10 -6 M stap 1: Fe(OH) 2  Mg 2+ + 2 OH - xx 2x stap 3: [OH - ] = 4,61*10 -6 M  pOH = 5,64  pH = 14 –5,64 = 8,36