Evenwichtsvoorwaarde = Kev

Presentatie over: "Evenwichtsvoorwaarde = Kev"— Transcript van de presentatie:

1 Evenwichtsvoorwaarde = Kev
Deze verhouding tussen de concentraties van beginstoffen en de eindproducten noemen we de evenwichtsconstante = Kev Reactie: p A +q B  x C + y D Kev = [C]x*[D]y [A]p*[B]q

2 Evenwichtsvoorwaarde = Kev
De evenwichtsconstante = onafhankelijk van de concentraties van de beginstoffen of het volume waarin de reactie plaats heeft.

3 Evenwichtsvoorwaarde = Kev
In een vat van 2,0 L wordt 42 gram stikstof en 10 gram waterstof gedaan. In een evenwichtsreactie wordt 25,5 gram ammoniak gevormd. a) Geef de evenwichtsvergelijking b) Geef de evenwichtsvoorwaarde K c) Bereken hoeveel mol stokstof en waterstof in het evenwichtsmengsel aanwezig zijn d) Bereken de Kev

4 Evenwichtsvoorwaarde = Kev
a) Geef de evenwichtsvergelijking b) Geef de evenwichtsvoorwaarde K c) Bereken hoeveel mol stokstof en waterstof in het evenwichtsmengsel aanwezig zijn d) Bereken de Kev a) N2 + 3 H2  2 NH3 b) Kev = [NH3]2/([N2]*[H2]3) N H2  2 NH3 Tbegin 1, , ,0 Reactie , -1/2*1,5 –3/2*1,5 Tevenwicht 0, , ,5

5 Evenwichtsvoorwaarde = Kev
d) Bereken de Kev N H2  2 NH3 Tevenwicht 0,75 mol ,75 mol ,5 mol d) Kev = [NH3]2/([N2]*[H2]3) V = 2 L  [NH3] = 0,75M [N2] = 0,375 M [H2] = 1,375 M  Kev = 0,752/(0,375*1,3753)= 0,58

6 Evenwichtsvoorwaarde = Kev
Bereken hoeveel gram N2O4 gevormd wordt en hoeveel gram NO2 overblijft als je 2,00 gram NO2 in een vat van 2 L brengt. Stel de Kev = 222 Stap 1: NO  N2O4 [ ]begin ,0435/ ,00 Stap 2: reactie x ,5x Stap 3: [ ]eind , x ,5x Stap 4: Kev = [N2O4]/[NO2]2 = 0,5x/(0,0218-x)2 = 222

7 Evenwichtsvoorwaarde = Kev
Bereken hoeveel gram N2O4 gevormd en hoeveel gram NO2 overblijft wordt als je 2,00 gram NO2 in een vat van 2,00 L brengt. Stel de Kev = 222 Stap 4: Kev = [N2O4]/[NO2]2 = 0,5x/(0,0218-x)2 = 222  x = 0, [N2O4] = 0,5x = 0,0079 M  met 2,00 L 0,0158 mol  0,0158 mol * 92 g/mol = 1,45 gram N2O4 [NO2] = 0,0218-x = 0,00600 M  met 2,00 L 0,0120 mol  0,552 gram NO2 Sneller is natuurlij`k: 2,00 – 1,45 = 0,55 gram NO2

8 Evenwichten Bij verandering van de concentratie van een van de stoffen reageert het evenwicht zodat de ‘verstoring’ zo veel mogelijk opgeheven wordt

9 Evenwichten Bij verandering van het volume waarin de reactie plaatsvindt reageert het evenwicht zo dat de verandering van de verhouding in concentraties zoveel mogelijk te niet wordt gedaan en de Kev weer zijn oude waarde krijgt

10 Evenwichten Bij verandering van de concentratie van een van de stoffen, door toevoegen/weghalen van een van de stoffen of door volumeverandering, reageert het evenwicht dusdanig dat de verhouding tussen beginstof en eindproduct weer constant wordt. Dit betekent dat een evenwicht elke verstoring zal ‘tegenwerken’ en gestreefd zal worden naar een herstelling van de oorspronkelijke situatie

11 Evenwichtsvoorwaarde = Kev
Verandering van temperatuur

12 Evenwichtsvoorwaarde = Kev
Blijft de Kev constant bij een verandering van temperatuur ? NEE DUS!!! Oude situatie bij 298 K : Kev = 222 Nieuwe situatie bij 343 K: Kev = [N2O4]/[NO2]2 = 14*10-3/(37*10-3) = 10,23 = 10

13 Evenwichtsvoorwaarde = Kev
De Kev is dus afhankelijk van de temperatuur !!!! Als de temperatuur stijgt zal het evenwicht reageren naar de endotherme kant zodat er energie weggaat. Als de temperatuur daalt zal het evenwicht reageren naar de exotherme kant zodat er energie gevormd wordt.