Reactievergelijkingen Klas 3

Presentatie over: "Reactievergelijkingen Klas 3"— Transcript van de presentatie:

1 Reactievergelijkingen Klas 3
Hoofdstuk 3 Paragraaf 2 Reactievergelijkingen Klas 3

2 Reacties en Moleculen Reactie = proces waarbij 1 of meer beginstoffen veranderen in 1 of meer eindproducten Moleculen worden afgebroken tot atomen, en op een andere manier aan elkaar gezet tot nieuwe moleculen

3 Van reactieschema  reactievergelijking
Reactieschema = beschrijving van een reactie in woorden Reactievergelijking = beschrijving van een reactie in symbolen

4 Molecuulformules Afkorting dmv de symbolen. Korte manier om namen van stoffen op te schrijven. Zoek de symbolen van de elementen op. Schrijf de bijbehorende telwoorden op (mono, di ,tri enz) Zoek de namen van de elementen op, let ook op de verbindingen!!

5 Molecuulformules Bijvoorbeeld: Waterstofbromide Natriumchloride
HBr Natriumchloride NaCl Zilverdibromide AgBr2 Difosforpentaoxide P2O5

6 Coëfficienten Coëfficient = getal vóór de molecuulformule, dat aangeeft hoeveel moleculen er aanwezig zijn. Bv: 4H2O  4 moleculen water. Er zijn dus: 4 x 1 = 4 zuurstofatomen 4 x 2 = 8 waterstofatomen

7 Reactievergelijkingen
Reactievergelijking = beschrijving van een reactie in symbolen Schrijf het reactieschema op. Zet de woorden om in formule’s. Bv: De ontleding van water in waterstof en zuurstof Water  waterstof + zuurstof H2O  H2 + O2

8 Kloppend maken Aantal atomen van een soort links van de pijl = aantal atomen van een soort rechts van de pijl. Bv: H2O  H2 + O2  Er zijn nu voor de pijl: 1 zuurstof atoom, 2 waterstofatomen En na de pijl: 2 zuurstofatomen en 2 waterstofatomen.

9 Kloppend maken Om een reactie kloppend te maken, mag je álléén de coëfficienten veranderen. Dus niet de indexcijfers!! H2O  H2 + O2 2 H2O  2 H2 + O2 Er zijn nu voor de pijl: 2x2=4 waterstofatomen en 2x1= 2 zuurstofatomen En na de pijl: 2x2=4 waterstofatomen en 1x1= 2 zuurstofatomen

10 Kloppend maken 1. … Fe + … S … FeS 2. … H2 + … Cl2 … HCl
3. … Mg + … O2 … MgO 4. … O2 + … H2 … H2O 5. … HgO … Hg + … O2