Van reactieschema tot reactievergelijking

Presentatie over: "Van reactieschema tot reactievergelijking"— Transcript van de presentatie:

1 Van reactieschema tot reactievergelijking
Een andere manier om reactievergelijkingen op te stellen en kloppend te maken

2 Moleculen waterstof en zuurstof
Waterstofmolecuul Zuurstofmolecuul Waterstofmolecuul

3 2 waterstofmoleculen en 1 zuurstofmolecuul
H2 O2 H2

4 In symbolen ziet dat er zo uit
H O H2

5 Dit is hetzelfde als ... 2 H O2

6 De moleculen gaan naar elkaar toe
2 H O2

7 Elk zuurstofatoom kan 2 waterstofatomen vasthouden

8 Dus heb je er twee maal zoveel nodig
2 H O2  HHHHOO

9 Elke O bindt nu twee H’s 2 H O2  HHO HHO

10 En vormt een molecuul H2O
2 H O2  HHO + HHO

11 Twee watermoleculen dus
2 H O2  2 HHO

12 De reactievergelijking klopt nu ook
2 H O2  2 H2O

13 Waterstof is verbrand tot water
2 H O2  2 H2O

14 Als je het filmpje terugdraait, zie je een elctrolyse reactie !
2 H O2  2 H2O

15 Dus de verbranding van water :
Twee waterstofmoleculen en een zuurstofmolecuul Geven Twee watermoleculen 2 H O2  2 H2O

16 Nu een wat moeilijker geval : De verbranding van aardgas
Een aardgasmolecuul (methaan) bestaat uit een koolstofatoom en vier waterstofatomen. De formule is dus CH4

17 Hoeveel O is nodig om 1 C en 4 H’s te verbranden ?
1 C-atoom kan 2 zuurstofatomen binden 2 H-atomen binden zich aan 1 zuurstofatoom. 1 C bindt 2 O-atomen. 4 H binden 2 O-atomen. Samen zijn er dus 4 nodig

18 Zuurstof moleculen tellen.
Vorig plaatje : We hebben 4 atomen nodig. Maar zuurstofatomen zijn niet los. Ze zitten in zuurstofmoleculen twee aan twee bij elkaar. We hebben dus twee zuurstofmoleculen nodig.

19 Methaan verbranden 2 O C H4

20 De moleculen zoeken elkaar op en alle atomen gaan los
2 O C H4

21 Alle losse atomen zoeken nu hun nieuwe partners
2 O2 + C H4  OOOOHHHHC

22 Alle losse atomen zoeken nu hun nieuwe partners
2 O2 + C H4  OOOOHHHHC

23 Alle losse atomen zoeken nu hun nieuwe partners
OOOOHHHHC 

24 En er vormen zich nieuwe verbindingen…
OOOOHHHHC 

25 Er vormen zich twee watermoleculen en een kooldioxide molecuul
OOOOHHHHC  OHH+OCO+OHH

26 Er vormen zich twee watermoleculen en een kooldioxide molecuul
OHH+OCO+OHH

27 Het aantal zwarte (C ), gele (O) en groene (H) atomen is onveranderd gebleven.
H2O+CO2+H2O

28 En dan nu de kloppende reactievergelijking
2 O2 + C H4  H2O+CO2+H2O

29 De eindproducten zijn kooldioxide en waterdamp
2 O2 + C H4  2 H2O + CO2

30 Nogmaals begin en eindproducten in bolletjesschema en als reactievergelijking
 + + 2 O2 + C H4  2 H2O + CO2

31 Nog een voorbeeld : De vorming van Ammoniak
Een ammoniakmolekuul bestaat uit 1 stokstofatoom (N) en 3 waterstofatomen (H)

32 De formule van ammoniak
De formule van ammoniak is dus NH3

33 Ammoniak en wat we nodig hebben om het te maken
Ammoniak (NH3) Stikstof (N2) Waterstof (H2)

34 Even tellen wat nodig is…
Elk stikstofatoom bindt 3 waterstofatomen. Een stikstofmolekuul bestaat uit 2 stikstofatomen. Per stikstofmolecuul heb je dus 6 waterstofatomen nodig, dus 3 moleculen.

35 Zet links waarmee je begint en rechts waarmee je eindigt
Tel eens na of het klopt : Een stikstofmolecuul bindt 3 waterstofmoleculen en geeft 2 ammoniakmoleculen.

36 Daar gaat ie dan… H2 + H2+ H2 + N2

37 De moleculen zoeken elkaar op
3 H2 + N2

38 Komen zo dicht bij elkaar dat de atomen los gemaakt worden
3 H2 + N2

39 Zodat er alleen nog maar losse atomen zijn
3 H2 + N2  NN HH HH HH

40 Die zich opnieuw gaan rangschikken
NN HH HH HH

41 Alles is precies uitgeteld…
NHHNHHNHH

42 Om de nieuwe stof te vormen
NHHNHHNHH  NHH+NHH+NHH

43 Kijk maar : Twee ammoniakmoleculen
NHH+NHH+NHH = NH3+ NH3+NH3

44 De oorspronkelijke stoffen zijn verdwenen
3 H2 + N2  2 NH3