Thermodynamica tutoruur 4

Presentatie over: "Thermodynamica tutoruur 4"— Transcript van de presentatie:

1 Thermodynamica tutoruur 4
Colligatieve eigenschappen 7 maart 2014

2 Als evenwicht, dan geldt:
Kookpuntsverhoging Als evenwicht, dan geldt: µgas = µliq p = p0 C6H14(g) Bij T= T*B (69⁰C) geldt: µ*gas = µ*liq C6H14(l)

3 Kookpuntsverhoging Als evenwicht, dan geldt: µgas = µliq p = p0
C6H14(g) µ*gas = µ*liq + correctieterm voor oplossen C6H14(l) + C20H42(l) p = p0 , ideaal mengsel, lage concentratie

4 Kookpuntsverhoging p = p0 C6H14(g) ∆T = kookpuntsverhoging
T = T*boil (zuiver hexaan) ∆vapH = verdampingsenthalpie van hexaan xB = molfractie van eicosaan C6H14(l) + C20H42(l) p = p0 , ideaal mengsel, lage concentratie

5 Vriespuntsverlaging ∆T = vriespuntsverlaging
T = T*fus (smeltpunt zuiver oplosmiddel) ∆fusH = smeltenthalpie van oplosmiddel xB = molfractie van opgeloste stof p = p0 , ideaal mengsel, lage concentratie

6 Kookpuntsverhoging en vriespuntsverlaging
p = p0 , ideaal mengsel, lage concentratie Zo staat de formule in het formularium

7 µ*hexaan,links = µ*hexaan,rechts
Osmotische druk Als evenwicht, dan geldt: µhexaan,links = µhexaan,rechts µ*hexaan,links = µ*hexaan,rechts hexaan hexaan

8 Osmotische druk h hexaan hexaan en eicosaan Als evenwicht, dan geldt:
µhexaan,links = µhexaan,rechts µ*hexaan,links = µ*hexaan,rechts + correctie oploseffect + correctie druk

9 Osmotische druk µ*hexaan.links = µ*hexaan,rechts + correctie oploseffect + correctie druk p = p0 , ideaal mengsel, lage concentratie Let op: [B] in mol/m3 Osmotische druk kun je uitdrukken in stijghoogte h massa kolom : m = ρ·V gewicht kolom : Fz = m·g = ρ·V·g druk kolom : Л = Fz/A = ρ·g·V/A  Л= ρ·g·h

10 ρ = ρmengsel≈ ρoplosmiddel (bij zeer lage concentratie)
Osmotische druk h Л= ρ·g·h ρ = ρmengsel≈ ρoplosmiddel (bij zeer lage concentratie) hexaan hexaan en eicosaan

11 Antwoorden 1a 4,85 x 10-5 K 1b 42,3 g 2 180 g/mol 3 13,9 x 103 g/mol