H12. Polariteit van stoffen

Presentatie over: "H12. Polariteit van stoffen"— Transcript van de presentatie:

1 H12. Polariteit van stoffen
10 minuten vraag 1 Bespreken opdracht 1 Oplossen van stoffen in water. Hydrofiel waterlievend Hydrofoob watervrezend Stoffen met H-brug vormende moleculen lossen op. H gebonden aan elektronegatief atoom (tab 40). O-H/N-H H-brug ontvangende groepen. C=O, CΞN, C-F, O-H, N-H Dipoolmoment Een moleculaire stof kan in principe alleen in water oplossen als in de moleculen ten minste een H-brug vormende of ontvangende groep voorkomt en het dipoolmoleculen zijn O=C=O

2 H12. Polariteit van stoffen
Stearinezuur <-> 1-butanol oplosbaar? Grootte hydrofiel/hydrofoob Emulgator= hydrofiel en hydrofoob gedeelte Olie in water emulsie/ water in olie emulsie (fig 12.7) Suspensie, rook, nevel, schuim Hydratatie= omringing van ion door water, ion-dipoolbinding Micellen fig 12.9 Maken t/m 7

3 Werking van zeep Apolaire staart, polaire kop Oppervlakte-actieve stof
Vorming micellen

4 Oplossen van een zout Endotherm: oplossen van een zout
Exotherm: hydratatie

5 §12.3 Chromatografie Wat is chromatografie Verdelingsconstante
Gaschromatografie Kwantitatief en kwalitatief Toepassingen Voorbeeld GC

6 Wat is chromatografie Mobiele fase / stationaire fase
Papierchromatografie (derdeklas, NLT) Mengsel water/aceton Water hecht aan papier(cellulose) wordt stationaire fase Aceton blijft mobiele fase Kleurstoffen [A] van inkt hechten aan stationaire [A]s of mobiele [A]m fase. Oftewel Am As Vloeistof-vloeistofchromatografie (LLC) Gas-Vloeistofchromatografie (GLC)

7 Verdelingsconstante Verdelingsconstante, ook Relativeflow-waarde
Rf = afstand van startlijn tot zwaartepunt van een stofvlek afstand van startlijn tot vloeistoffront Plaatje: Rf = a/b Referentiestof Dunne laag SiO2 Kwalitatief?

8 Gaschromatografie Gas-vloeistofchromatografie (GLC)
Gas-vastchromatografie (GSC) Capilaire werking Retentietijd, plaats van piek bepaalt om welke stof het gaat, kwalitatief. Referentiestof toevoegen toont stof aan Vergelijken met interne standaard, kwantitatief. Standaard is voor concentratieberekening door piekoppervlakte

9 Toepassingen Urine- en bloedonderzoek Rivierwateranalyse
Doping Rivierwateranalyse Gechloreerde koolwaterstoffen uit bijv. gewasbescherming Voedingsmiddelen Synthetische geur- en smaakstoffen

10 Voorbeeld GC Figure # 8 - GC Headspace Analysis of Gasoline Vapor via GC Cryo-Trap. Gasoline Vapor In Air at 0.01 ul/ml. Inject 1.0 ml of Headspace Air Into GC Capillary Column Over 15 sec. Cryo-Trap At -70 deg. C For 2. 0 min Then Heat Cryo Trap to 200 deg. C and Then Chromatograph.

11 Aan de slag Afronden hoofdstuk 12 M t/m opgave 15

12

13 §12.1 Inleiding Herhalen vierdeklasleerstof over deeltjes
Indeling van stoffen Indeling van stoffen in een schema Deeltjes en bindingen Deeltjes en roosters Deeltjes en stoffen

14 Indeling van stoffen Verschillende stoffen hebben verschillende deeltjes Moleculaire stof > moleculen [niet-metalen] Metalen > metaalatomen [metalen] Zouten > ionen [metaal met niet-metaal] Opbouw van alle materie is in te delen in mengsels en zuivere stoffen Mengsels kun je scheiden Zuivere stoffen kun je ontleden

15 (gebaseerd op verschil in…) Typen mengsels,
Alle materie Mengsels Zuivere stof Scheidingsmethodes (gebaseerd op verschil in…) adsorberen (aanhechtingsvermogen) bezinken (dichtheid) chromatograferen (aanhechtingsvermogen aan chromatogram en oplosbaarheid in loopvloeistof) centrifugeren (dichtheid) destilleren (kookpunt) extraheren (oplosbaarheid) filtreren (deeltjesgrootte) indampen (kookpunt) Typen mengsels, ingedeeld naar verschillende combinaties van fasen (aggregatietoestand) Ontleedbare stof Niet-ontleedbare stof Ontledingen (de stof ontleedt onder invloed van…) elektrolyse (elektriciteit) fotolyse (licht) thermolyse (warmte) Moleculaire stof (niet-metaal + niet-metaal) Typen ontleedbare stoffen, ingedeeld naar verschillende combinaties van atoomsoorten (metaal en niet-metaal). Pas op er bestaan ook uitzonderingen op deze indeling! Zout (metaal + niet-metaal) Legering (metaal + metaal) Metaal Niet-metaal Emulsie Nevel Oplossing Rook Schuim Suspensie LET OP Legering stond in eerdere versie als zuivere stof vermeld.

16 Deeltjes en bindingen Verschillende deeltjes hebben verschillende bindingen Tussen moleculen Vanderwaalsbindingen (molecuulbindingen) Waterstofbruggen Dipool/dipoolbindingen Tussen atomen Covalente binding (atoombinding) Polaire atoombinding Door een polaire atoombinding kan een dipool ontstaan Metaalbinding Tussen ionen Ionbindingen

17 Deeltjes en roosters Verschillende deeltjes zitten in verschillende roosters Moleculen zitten in een molecuulrooster Atomen zitten in een atoomrooster Metaalatomen zitten in een metaalrooster Ionen zitten in een ionrooster

18 Deeltjes en stoffen Metalen Moleculaire stoffen
Edele metalen / Au, Ag en Pt Half edele metalen / bv. Cu, Hg en Ti Onedele metalen / bv. Al, Zn, Fe, Pb en Sn Zeer onedele metalen / bv. Li, Na, K, Ca, Ba, Mg Alkalimetalen (groep 1) en aardalkalimetalen (groep 2) Moleculaire stoffen Halogenen (groep 17) Edelgassen (groep 18) Overige

19 Zelf oefenen Teken de waterstofbruggen tussen een molecuul ethanal en twee moleculen water Geef de hydratatie van een natriumion en een chloride-ion in water weer

20