Download de presentatie
De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub
1
Zelf opstellen halfvergelijking
Het jodaat ion (IO3) kan met een redoxreactie omgezet worden in I. In deze vergelijking komen ook nog de hulpdeeltjes H+ en H2O voor Basis IO3 I Hulpdeeltjes IO3 + H+ I + H2O Massabalans IO3 + 6H+ I + 3 H2O Ladingbalans IO3 + 6H+ + 6e I + 3 H2O
2
Halfvergelijking in neutraal of basische millieu
Dan hulpdeeltjes niet H+ en H2O maar OH─ en H2O IO3 + 6H+ + 6e I + 3 H2O Voeg aan beide kanten OH─ toe zodat H+ water wordt Dus toevoegen 6 OH─ IO3 + 6 H2O + 6e I + 3 H2O + 6 OH─ Corrigeren voor gelijke deeltjes geeft IO3 + 3 H2O + 6e I + 6 OH─
3
Zelf opstellen halfvergelijking
1 Hieronder zie je een onvolledige halfvergelijking NH4+ + H2O → NO2– + H+ Maak deze vergelijking kloppend 2 Het chromaat ion (Cr2O72) kan met een redoxreactie omgezet worden in chroomion (Cr3+). In deze vergelijking komen ook nog de hulpdeeltjes H+ en H2O voor 3 Bacteriën kunnen nitraat ionen omzetten in stikstof Deze omzetting kan plaatsvinden in neutraal milieu of in zuur milieu Geef de halfvergelijking in neutraal milieu In neutraal milieu (of basisch milieu) zijn de hulpdeeltjes H2O en OH
Verwante presentaties
