Download de presentatie
De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub
1
Stappenplan berekeningen zuren en basen
2
Is het een oplossing van een sterk of zwak zuur? (tabel 49)
Een sterk zuur: Deze geeft alle H+-ionen af aan H2O-moleculen. Bijvoorbeeld 1,0 M zoutzuur, alle HCl-moleculen hebben hun H+-ionen afgegeven, dus [H3O+] = 1,0 M pH=-log[H3O+] Een oplossing van zwak zuur: bv CH3COOH Noteer de vergelijking van het evenwicht van het zuur met watermoleculen in de oplossing. Noteer hieronder B(begin) R (reactie) en E (evenwicht) Noteer onder de B, R en E wat je al weet of kunt berekenen, schrijf altijd aantal mol per liter op. Bedenk hierbij dat [CH3COO-] =[H3O+] Schrijf de evenwichtsvoorwaarde op ( K = concentratiebreuk) Kijk wat je in deze evenwichtsvoorwaarde kunt invullen. Welke molariteiten weet je, is de Kz bekend (tabel 49)? Vul voor onbekenden een x in. Bereken x (en bedenk nu goed wat je hebt uitgerekend!) Bekijk of je x mocht verwaarlozen. (Denk aan de 10%)
3
Oplossing van een zwak zuur
4
Is het een oplossing van een sterke of zwakke base? (tabel 49)
Een sterke base: Bijvoorbeeld 1,0 M natronloog, oplosvergelijking: NaOH (s) Na+ (aq) + OH- (aq), [OH-] = 1,0 M pOH=-log[OH-] , pH = 14,00 - pOH Een oplossing van zwakke base: bv NaCH3COO (natriumacetaat) Noteer (zo nodig) de oplosvergelijking. Noteer daarna de vergelijking van het evenwicht van de base met watermoleculen in de oplossing. Noteer hieronder B(begin) R (reactie) en E (evenwicht) Noteer onder de B, R en E wat je al weet of kunt berekenen, schrijf altijd aantal mol per liter op. Bedenk hierbij dat [CH3COO-] =[OH-] Schrijf de evenwichtsvoorwaarde op ( Kb = concentratiebreuk) Kijk wat je in deze evenwichtsvoorwaarde kunt invullen. Welke molariteiten weet je, is de Kb bekend (tabel 49)? Vul voor onbekenden een x in. Bereken x (en bedenk nu goed wat je hebt uitgerekend!) Bekijk of je x mocht verwaarlozen. (Denk aan de 10%) Als het wordt gevraagd: Bereken de pH met 14,00 – POH (let op significantie)
Verwante presentaties
