KOOLSTOFCHEMIE organische chemie

Slides:



Advertisements
Verwante presentaties
Bouw van zuivere stoffen
Advertisements

VWO Hoofdstuk 16 Stereochemie
Materie, energie en leven
Atomen , moleculen en reactieschema
KOOLSTOFCHEMIE organische chemie
Carbonzuren Copyright © 2007 by Pearson Education, Inc.
OH – groep = hydroxylgroep
Het begrip isomerie in organische chemie
Herkennen van verbindingsklasse 5de jaar Natuurwetenschappen
Bouwstenen van atomen massa (u) lading plaats Aantal is gelijk aan:
Voeding koolstof chemie
Het kloppend maken van reactievergelijkingen
Hoofdstuk 2 Moleculaire Stoffen
Stoffenmoleculen Om te kunnen verklaren dat stoffen bepaalde stofeigenschappen hebben gebruiken we een modelvoorstelling De molecuultheorie: stoffen bestaan.
Zuren en basen Zure stoffen kennen we allemaal: azijn of citroen
Alkanen en alkenen Koolstofchemie Klas 4.
Karakteristieke groepen
Polymeren.
Examentraining Havo 5.
De algemene molecuulformule van een alkaan is:
Naamgeving van koolstofverbindingen
De algemene molecuulformule van een alkaan is:
Paragraaf 2 van hoofdstuk 2: Warmtebronnen
Atomen , moleculen en reactieschema
Opstellen reactievergelijkingen
Pijl rechts: verder pijl links: terug Kloppend maken In een reactieverglijking moet van elke atoomsoort voor en na de pijl evenveel atomen zijn Dus alle.
9.3 Reacties van alkanen en alkenen
9.2 Alkanen en alkenen 4T Nask2 9 Koolstofchemie.
Koolwaterstoffen
De chemie met moleculen opgebouwd rond een koolstof ‘skelet’
pijl rechts: verder pijl links: terug
Auteur: Hans Op het Roodt – naSK2 - docent
Organische chemie: namen aldehyden
3.4 Het kloppend maken van reactievergelijkingen
Berekeningen aan zuren en basen
Reactiemechanismen.
Scheikunde Chemie overal
Marc Bremer Scheikunde Marc Bremer
Hoofdstuk 3 Stoffen en reacties
KOOLSTOFCHEMIE organische chemie
Molecuulformules (voorbeelden)
Hoofdstuk 6 Reacties.
Alkaanzuren Copyright © 2007 by Pearson Education, Inc.
Scheikunde 4 W&L.
Naamgeving koolwaterstoffen
Hoofdstuk 3 Kelly van Helden.
Naamgeving koolwaterstoffen
Fysica, biologie en chemie “Wetenschappen voor de burger van morgen”
Synthesegas CH 4 (g) + H 2 O (g) ⇄ CO (g) + 3H 2 (g) Doel : snelle en hoge opbrengst Welke zaken beïnvloeden opbrengst?
Koolwaterstoffen Alkanen Algemene formule CnH2n+2 Methaan CH4
Koolwaterstoffen Alkenen Algemene formule CnH2n
9.3 Reacties van alkanen en alkenen 4T Nask2 9 Koolstofchemie.
Reactievergelijkingen Een kwestie van links en rechts kijken.
Scheikunde Chemie overal
Koolstofchemie AARDOLIE.
INTRODUCTIECURSUS BOUWCHEMIE HOOFDSTUK 5: ORGANISCHE CHEMIE.
Naamgeving koolwaterstoffen
Koolstofchemie Alkanen en Alkenen Zijgroepen Naamgeving ©Maarten.
Week 1 Hoofdstuk 7.2.
Scheikunde Chemie overal
Week 2 Hoofdstuk 7.2.
Naamgeving koolwaterstoffen
Week 5 Hoofdstuk 7.3.
Week 4 Hoofdstuk 7.3.
Week 3 Hoofdstuk 7.3.
Naamgeving koolwaterstoffen
Naamgeving koolwaterstoffen
Coëfficiënt: 4 4 NH3.
Naamgeving koolwaterstoffen
Naamgeving koolwaterstoffen
Transcript van de presentatie:

KOOLSTOFCHEMIE organische chemie

KOOLWATERSTOFFEN Waterstof (H) Koolwaterstoffen bevatten de atoomsoorten koolstof (C) en waterstof (H) Koolstof (C)

VERBRANDING VAN KOOLWATERSTOFFEN Nodig: Bij volledige verbranding van koolwaterstoffen ontstaan water en koolstofdioxide. Bij onvolledige verbranding kan ook koolstofmonoxide (zeer giftig) en zelfs koolstof ontstaan. Volledige verbranding van methaan: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O

AARDOLIE Ruwe aardolie is een dikke bruine vloeistof die niet direct bruikbaar is. Het is een mengsel van zeer veel koolwaterstoffen. Om de aardolie geschikt te maken wordt deze gedestilleerd. Dit wordt gedaan in olieraffinaderijen.

KRAKEN We kunnen, door energie toe te voegen, koolwaterstoffen met lange ketens breken in kleinere producten. Dit proces heet kraken. Kraken in de praktijk In formules: C14H30  C6H14 + C8H16

EXOTHERM VS ENDOTHERM KRAAKTOREN Bij verbranding komt energie vrij: het is een exotherme reactie Kraken kost energie en is een endotherme reactie. KRAAKTOREN

Homologe reeks van ALKANEN Alkanen voldoen aan de formule CnH2n+2. Tussen de C-atomen komen alleen enkele bindingen voor.

Alkanen naamgeving Onderscheid tussen onvertakte en vertakte alkanen. BASIS: naamgeving eerste zes onvertakte alkanen  LEREN ! Zie tabel 66D Mijn Ezel Poept Bovenop Pieters Hoofd LET OP: Naam slaat op het aantal C-atomen.

Naamgeving vertakte alkanen Stamnaam: langste onvertakte C-keten (de hoofdketen). Zijgroep: methyl (1 C) of ethyl ( 2 C) etc. Nummering: hoofdketen nummeren en plaats van zijgroep met nummer aangeven. (Zo laag mogelijk nummeren) CH3 | CH2 – CH2 – CH | | CH3 CH3 Stamnaam: pentaan Zijgroep: methyl (CH3) Nummering: 2 (dus niet: 4) Naam: 2-methylpentaan

Nummering: 3 (dus niet: 4) Naam: 3-broomhexaan Dezelfde regels gelden ook voor andere zij-groepen zoals F, Cl, Br en I. CH3 Br | | CH2 – CH – CH2 | CH3 – CH2 Stamnaam: hexaan Zijgroep: broom Nummering: 3 (dus niet: 4) Naam: 3-broomhexaan CH3 Cl | | CH – CH – CH2 | | CH3 F Gecombineerd: 2-chloor-1-fluor-3-methylbutaan

Meerdere groepen van dezelfde soort Aantal aangeven met di (2), tri (3), tetra (4), penta (5) en hexa (6). Ook bij nummering! De zijgroepen staan op alfabetische volgorde! Bijvoorbeeld: 1,2-dichloorbutaan 2,2,4-trimethylpentaan

Structuurformules en isomerie Verschillende stoffen met dezelfde molecuulformule maar een verschillende structuurformule.

ISOMEREN: Voorbeeld: C4H9Cl Zijn er van C4H9Cl nog meer isomeren?

Homologe reeks van alkenen C  1 2 3 4 5 6 Stam   meth eth prop but pent hex alkaan   aan C  1 2 3 4 5 6 Stam   meth eth prop but pent hex alkeen   -- een Alleen enkele C-C Eén C=C, de rest C-C CnH2n+2 CnH2n Waar zit de dubbele binding?

Dubbele binding krijgt laagste nummer CH2=CH―CH2―CH3 en CH3―CH=CH―CH3 but-1-een en but-2-een 3-broomprop-1-een 2-broomprop-1-een 1-broomprop-1-een

(2-)methylbutaan 3-methylbut-1-een 1-fluorbut-2-een (2-)methylprop(-1-)een

OVERZICHT Koolstofverbinding Kenmerk Alkaan Alleen enkele C-C binding Alkeen 1x een C=C binding Alkanol Alleen enkele C-C binding (alcoholen) èn O-H groep (of: OH) Alkaanzuur Alleen enkele C-C binding (carbonzuren) èn C-O-H groep (of: COOH) ║ O

Extra regels naamgeving alkanolen (alcoholen): Alcoholen: Naam eindigt met ‘ol’ (geeft OH-groep aan) OH-groep krijgt zo laag mogelijk nummer 3-chloorbutaan-2-ol

Extra regels naamgeving alkaanzuren (carbonzuren) : Carbonzuren: Naam eindigt met ‘zuur’ (geeft COOH-groep aan) C-atoom van COOH behoort tot hoofdketen C-atoom van COOH-groep krijgt altijd nr 1 3-methylbutaanzuur

Halogeenalkanen (CnH2n+1Hal) Naam: 2-fluorbutaan butaan fluorbutaan 2-fluorbutaan

Halogeenalkanen (CnH2n+1Hal) 3 1 Naam: 1,1,1-trichloor-3-fluorbutaan butaan trichloor-fluorbutaan 1,1,1-trichloor-3-fluorbutaan

Alkaanzuren (CnH2n+1COOH) 3 Naam: 3-methylbutaanzuur butaan methylbutaanzuur 3-methylbutaanzuur

Alkanolen (CnH2n+1OH) 2 Naam: Butaan-2-ol butaan butanol Butaan-2-ol

Andere alcoholen butaan butaantriol Butaan-1,2,3-triol Naam:

Andere alcoholen pentaan 2-penteendiol penteen Pent-2-een-2,3-diol 1 2 3 Naam: Pent-2-een-2,3-diol pentaan 2-penteendiol penteen Pent-2-een-2,3-diol Pent-2-een

Aminen (CnH2n+1NH2) butaan butaanamine Butaan-2-amine Naam:

Andere aminen butaan aminobutaanzuur 3-aminobutaanzuur Naam:

Substitutie reacties (alkanen) H-atoom van een alkaan vervangen door een ander atoom (of een andere zijgroep). (substitutie = vervanging).

Kenmerken van substitutiereacties: Meestal worden substitutiereacties uitgevoerd tussen een alkaan en een halogeenmolecuul:Cl2, Br2 F2 I2 kunnen alleen in het licht worden uitgevoerd. Er is namelijk licht nodig om het halogeenmolecuul te splitsen in losse atomen;

Van elk halogeenmolecuul kan slechts één atoom aan het alkaan worden gebonden. Het andere halogeenatoom vormt met het overgebleven H-atoom een molecuul HF, HCl, HBr of HI ;

Additie reacties (Lat.: addēre, Eng.: to add = toevoegen) Onverzadigd molecuul + ander molecuul → verzadigd molecuul

Kenmerken van een additiereactie: Twee moleculen → één molecuul De dubbele binding verdwijnt

De rol van “ander molecuul” kan door veel moleculen worden vervuld: - de halogeenmoleculen - HCl, HBr, HI - waterstof, H2 - water (H2O) H2O splitst hierbij in H en OH