WINA.

Slides:



Advertisements
Verwante presentaties
Concentratie Hardheid van water ADI-waarde
Advertisements

Warmte.
Bio-esthetiek vaktechnologie Mevr. Thyssen. 6de jaar 1ste trim.
Extractie Extractie: Scheiding op basis van de oplosbaarheid van een component in twee niet-mengbare fasen Vaste stof/vloeistof Vloeistof/vloeistof Experimentele.
Thermodynamica.
Zoutreacties.
Klas 4. Oplosbaarheid Tabel 45 g = goed oplosbaar. m = matig oplosbaar s = slecht oplosbaar Oplosbaar  splitst in ionen Niet oplosbaar  blijft een vaste.
Zouten.
Calorimetrie.
Magnesiumbromide Natriumfosfaat suiker MgBr2  Mg Br-
Zuivere stoffen en mengsels
Diffusie, osmose en plasmolyse.
Ionen en zouten Naast de ongeladen atomen en moleculen bestaan er ook geladen deeltjes genaamd ionen. Ionen zijn deeltjes met meer of minder elektronen.
Warmte herhaling hfd 2 (dl. na1-2)
Energie en Warmte Samenvattend….
Zouten in water.
mol molariteit percentage promillage ppm
De Mol 2 4 Havo-VWO.
Title Warmte en energie
5 VWO Hst 8 – zuren en basen.
V5 Chemische evenwicht H11.
Warmte inhoud 1. Inleiding (deze les dus) 2. Warmtecapaciteit
Newton - VWO Warmte en energie Samenvatting.
Newton - HAVO Warmte en energie Samenvatting.
Verstoring van het chemisch evenwicht
Warmtecapaciteit en soortelijke warmtecapaciteit
Eigenschappen buffer pH blijft nagenoeg constant bij:
Ongewenste ionen verwijderen
Een zout herkennen 4GT Nask2 Hoofdstuk 5.5.
Een slecht oplosbaar zout maken
Zoutoplossingen bij elkaar brengen
Bouwfysica.
Marc Bremer Natuurkunde Marc Bremer
Chemisch rekenen: overzicht
Evenwichten De K ev is dus afhankelijk van de temperatuur !!!! Als de temperatuur stijgt zal het evenwicht reageren naar de endotherme kant.
Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
Berekeningen aan zuren en basen
havo: hoofdstuk 4 (stevin deel 3) vwo: hoofdstuk 2 (stevin deel 2)
De chemische concentratie
Warmte. Warmte Warmte verwarmen kost energie in de vorm van warmte smelten kost warmte verdampen kost warmte afkoelen levert energie in de vorm van.
WINA.
WINA.
Stappenplan neerslagreacties
Warmte en temperatuur Een thermometer is een instrument om warmte te meten Klopt deze uitspraak? Een thermometer is een instrument om temperatuur te meten.
WINA.
Thema 2 Cellen § 2.4 Opname en afgifte van stoffen tussen cellen en het uit- of inwendig milieu.
Chemisch rekenen voor oplossingen
Verdunningen berekenen
PPT MATERIALEN 1 gasdruk en gaswetten 2 vervormingen 3 warmte
Zuren en basen Zwakke zuren Hfst 14.8 t/m
Zuur-base eigenschappen van zouten
Zuren en basen Hfst 14 ACH 21: Karin Langereis.
Zuur base reactie Zo doe je dat
Herhaling neerslag Vooral het rekenen…. Neerslag I Frits heeft 20 ml van een 0.20 M natriumcarbonaatoplossing en wil de carbonaationen hieruit verwijderen.
Duid aan of de onderstaande deeltjes als reductor (RED), als oxidator (OX) of als beide kunnen optreden (RED + Ox) Fe3 Fe2 H2O2 H2S Cl MnO2(vast) NO2
en temperatuurverandering
Stoffen transport tussen cellen en hun omgeving.
Bindingen Waterstof H : H Natriumchloride Na+ Cl- Na+ :Cl- Waterstofchloride δ + δ - H : Cl atoombinding ionbinding polaire atoombinding dipoolmolecuul.
8.6 Van reactieschema naar reactievergelijking
Ion aantonen Welk zout zit in het potje
Slecht oplosbare ionencombinaties
Scheikunde leerjaar 2.
Stappenplan berekeningen zuren en basen
Kunstmeststoffen Les 4 test.
Oplosvergelijkingen maken. De oplosvergelijking van het oplossen van natriumfosfaat Begin met het opschrijven van de verhoudingsformule van het zout Na.
Stappenplan neerslagreacties
Zelf opstellen halfvergelijking
Zouten Combinatie metaal + niet metaal Ionen Bv Natriumchloride
Zuur base reactie Zo doe je dat
Zuur-base reacties. Benodigdheden Micro spatel Zoutzuur 1,0 M NaOH 1
Transcript van de presentatie:

WINA

watermantel om Cl- -ion watermantel om Na+ -ion Oplossen watermantel om Cl- -ion watermolecuul watermantel om Na+ -ion zoutkristal NaCl

Oplossen

Warmte-uitwisseling NaOH ℓopl = 1040 kJ/kg Q = m.ℓoplos Q = C.ΔT 5 g NaOH wordt opgelost in 65 g water in een joulemeter met een warmtecapaciteit van 120 J/°C De begintemperatuur is 20 °C 5 g NaOH Bereken de eindtemperatuur In beeld brengen NaOH ℓopl = 1040 kJ/kg Q = m.ℓoplos 65 g water 20 °C joulemeter C = 120 J/°C De soortelijke warmte van de oplossing is gelijk aan die van water Q = C.ΔT

oplossing + joulemeter opwarmen Warmte-uitwisseling 5 g NaOH oplossing + joulemeter opwarmen NaOH lost op ? 20 °C 65 g water 70 g oplossing x werkt sneller dan (x – 20) 70 g oplossing joulemeter C = 120 J/°C Qop = Qaf (m.c.ΔT) oplossing + (C.ΔT) joulemeter = m.ℓoplos 0,07 x 4180 x x + 120x = 0,005 x 1040.103 292,6x + 120x = 5200 412,6x = 5200 x = 12,6 °C Teind = 20 + 12,6 = 32,6 °C