pijl rechts: verder pijl links: terug

Slides:



Advertisements
Verwante presentaties
Inleiding in de RedOx chemie
Advertisements

4. Classificatie van stoffen
HST 5 Les 1: herhaling hst 4.
Paragraaf 2 van hoofdstuk 2: Warmtebronnen
Klik nu op de titel van dia 2 om verder te gaan
Wijziging planning Vandaag korte uitleg over 3.6/3.7, Powerpoint staat bij downloads. Vandaag zelf practicum 3.10 uitvoeren na uitleg Woensdag SO reactievergelijkingen,
Paragraaf 2 van hoofdstuk 2: Warmtebronnen
Atomen , moleculen en reactieschema
Van reactieschema tot reactievergelijking
Reactievergelijkingen kloppend maken
Moleculen en atomen Hoofdstuk 7.
Reactievergelijkingen kloppend maken
Moleculen en Atomen Klas 3
Viviane De Valck, Gerda Grepdon, Annemie Jacob, Marie-Josée Janssens
Zoutformules bedenken
Voeding koolstof chemie
Het kloppend maken van reactievergelijkingen
Het kloppend maken van reactievergelijkingen
Zuren en Basen Introductie Klas 5.
Zuren en basen Zure stoffen kennen we allemaal: azijn of citroen
Scheikunde DE MOL.
Samenvatting Hoofdstuk 3
Opstellen van zuur-base reacties
De Mol 2 4 Havo-VWO.
Hoofdstuk 2 Paragraaf 2 Ontleden Klas 3.
Paragraaf 2 van hoofdstuk 2: Warmtebronnen
Atomen , moleculen en reactieschema
Reacties en reactievergelijkingen
koolhydraten: voorbeelden van koolhydraten
Opstellen reactievergelijkingen
pijl rechts volgende; pijl links terug
Pijl rechts: verder pijl links: terug Kloppend maken In een reactieverglijking moet van elke atoomsoort voor en na de pijl evenveel atomen zijn Dus alle.
1.2 Het atoommodel.
Oplossen en indampen van zouten
Stoffen en deeltjes 4T Nask2 1.1 Wat zijn stoffen?
4T Nask2 Chemische reacties 2.3
Reactievergelijkingen Klas 3
Bij het ROW-systeem wordt gebruik gemaakt van elektrolyse van water. Wat is elektrolyse en wat heeft het voor nut? Elektrolyse =de ontleding van scheikundige.
Zoutformules bedenken
Reactieschema’s maken
pijl rechts volgende; pijl links vorige
Reactievergelijkingen kloppend maken 2
Reactievergelijkingen kloppend maken.
Inleiding chemie Contact Dit document is samengesteld door onderwijsbureau Bijles en Training. Wij zijn DE expert op het gebied van bijlessen en trainingen.
3.4 Het kloppend maken van reactievergelijkingen
Berekeningen aan zuren en basen
Waar haal je de energie vandaan?
Molecuulformules (voorbeelden)
4.4.Doorstroom Scheikunde H 1
Scheikunde 4 W&L.
KOOLSTOFCHEMIE organische chemie
Hoofdstuk 3 Kelly van Helden.
Formules, vergelijkingen en mol (en)
Synthesegas CH 4 (g) + H 2 O (g) ⇄ CO (g) + 3H 2 (g) Doel : snelle en hoge opbrengst Welke zaken beïnvloeden opbrengst?
Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 4
Reactievergelijkingen Een kwestie van links en rechts kijken.
Koolstofchemie AARDOLIE.
Rekenen aan reacties Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 3.
Stappenplan rekenen stap 1: LEZEN stap 2: kloppende reactievergelijking stap 3: molecuulmassa’s stap 4: massaverhouding stap 5: verhoudingstabel stap 6:
Scheikunde klas 3 Herhaling
3.5 van reactieschema naar Reactievergelijking
8.6 Van reactieschema naar reactievergelijking
Reactievergelijkingen kloppend maken.
8.5 Molecuulformules Opdracht 16:
Milieu Jaar 1 Periode 3.
Opstellen reactie vergelijking
H7 Materie §4 Atomen als bouwstenen
H7 Materie §4 Atomen als bouwstenen
Coëfficiënt: 4 4 NH3.
Hier links zie je een overzicht van alle dia’s met hun titels Als je naar de volgende (of een andere dia) wil klik je op de titel Klik nu nogmaals hier!!
Transcript van de presentatie:

pijl rechts: verder pijl links: terug Kloppend maken In een reactieverglijking moet van elke atoomsoort voor en na de pijl evenveel atomen zijn Dus alle atomen voor de pijl vind je na de pijl terug We gaan er van uit dat de formules in de reactievergelijking goed zijn. Daar mag je dus niets meer aan veranderen! pijl rechts: verder pijl links: terug

De volledige verbranding van koolstof .. C + .. O2 .. CO2 Voor de pijl: 1 C atoom en 2 O atomen Na de pijl: 1C atoom en 2 O atomen We hoeven hier niets aan te veranderen dus C O O pijl rechts: verder pijl links: terug

De onvolledige verbranding van koolstof ..C + ..O2 .. CO Voor de pijl: 1 C atoom en 2 O atomen Na de pijl: 1C atoom en 1 O atoom De overgebleven O reageert met een andere C (er zijn er genoeg!) Er reageren dus 2 C-atomen met 2 O atomen tot 2 CO moleculen C O O C 2 C + O2 2 CO pijl rechts: verder pijl links: terug

pijl rechts: verder pijl links: terug De ontleding van water .. H2O .. H2 + .. O2 Voor de pijl: 2 H-atomen en 1 O-atoom Na de pijl: 2 H-atomen en 2 O-atomen We komen dus een O tekort (want er onstaat O2 Nou, dan ontleden we toch nog een H2O-molecuul (er zijn er zat!) De twee extra H-atomen vormen samen een tweede H2-molecuul H H O H O H pijl rechts: verder pijl links: terug

pijl rechts: verder pijl links: terug De ontleding van water 2 H2O 2 H2 + O2 H O H H O H pijl rechts: verder pijl links: terug

De vorming van ammoniak (NH3) .. N2 + .. H2 .. NH3 Voor de pijl: 2N- en 2 H-atomen Na de pijl: 1 N- en 3 H-atomen We komen een H tekort (en hebben een N over) Er is dus nog een H2 molecuul nodig om NH3 te maken De overgebleven N en H en nog een H2-molecuul kunnen samen het tweede NH3-molecuul vormen N N H H H H H H N2 + 3 H2 2 NH3 pijl rechts: verder pijl links: terug

De vorming van ammoniak N2 + 3 H2 2 NH3 N N H H H H H H pijl rechts: verder pijl links: terug