1.4 Ontleedbare stoffen: Samengestelde ionen

Slides:



Advertisements
Verwante presentaties
Inleiding in de RedOx chemie
Advertisements

Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
Klik nu op de titel van dia 2 om verder te gaan
Bouw van zuivere stoffen
Zoutreacties.
Zouten.
Reacties waarbij elementen betrokken zijn
Magnesiumbromide Natriumfosfaat suiker MgBr2  Mg Br-
Ionen en zouten Naast de ongeladen atomen en moleculen bestaan er ook geladen deeltjes genaamd ionen. Ionen zijn deeltjes met meer of minder elektronen.
Polariteit scheikundeblok.
7 Reacties met elektronenoverdracht
Zoutformules bedenken
Zouten in water.
Een scheikundig sprookje
Hoofdstuk 4 Zouten.
Het kloppend maken van reactievergelijkingen
H4 Zouten.
Opstellen van zuur-base reacties
Introductie Zouten klas 4.
Reacties waarbij elementen betrokken zijn
Hoofdstuk 4 Zouten.
mineralen: atoombouw 1 Mineralen
Formules van ionaire stoffen
Hfst 1 paragraaf 3 Enkelvoudige ionen.
Ongewenste ionen verwijderen
Een zout herkennen 4GT Nask2 Hoofdstuk 5.5.
Oplossen en indampen van zouten
Stoffen en deeltjes 4T Nask2 1.1 Wat zijn stoffen?
3T Nask2 4 nieuwe stoffen maken
4T Nask2 Chemische reacties 2.3
Zoutoplossingen bij elkaar brengen
1.5 Naamgeving moleculaire stoffen
Zuur-base reacties 4GT Nask2 Hoofdstuk 6.4.
Zoutformules bedenken
Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
Hoofdstuk 1: Stoffen en deeltjes.
3.4 Het kloppend maken van reactievergelijkingen
Hoe maak je een formule van een zout.
Hoofdstuk 3 Stoffen en reacties
Stappenplan neerslagreacties
Oplosvergelijkingen maken
O42 M42 Scheikunde.
4.4.Doorstroom Scheikunde H 1
Scheikunde 4 W&L.
Bindingstypen en eigenschappen van stoffen
Nova Scheikunde VWO hoofdstuk 1
Zuur base reactie Zo doe je dat
Zoutformules zo doe je dat Verhoudingsformule opstellen voorbeeld
Metalen & opfris molberekeningen Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 2.
Reactievergelijkingen Een kwestie van links en rechts kijken.
HOOFDSTUK 1 STOFFEN.
Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 1
Atoomtheorie Dalton Kleinste deeltje in de stof is atoom
Bindingen Waterstof H : H Natriumchloride Na+ Cl- Na+ :Cl- Waterstofchloride δ + δ - H : Cl atoombinding ionbinding polaire atoombinding dipoolmolecuul.
Ion aantonen Welk zout zit in het potje
Zuur base reactie Zo doe je dat
Waar vind je zouten? Duh! Kijk eens in tabel blz 57!
Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
Sectie scheikunde – College Den Hulster - Venlo
Zouten en water Tutor voor de vierde klassen
Oplosvergelijkingen maken
Oplosvergelijkingen maken. De oplosvergelijking van het oplossen van natriumfosfaat Begin met het opschrijven van de verhoudingsformule van het zout Na.
Stappenplan neerslagreacties
Coëfficiënt: 4 4 NH3.
Zouten Combinatie metaal + niet metaal Ionen Bv Natriumchloride
Zuur base reactie Zo doe je dat
Zuur base reactie Zo doe je dat klopt
Zuur-base reacties. Benodigdheden Micro spatel Zoutzuur 1,0 M NaOH 1
Hier links zie je een overzicht van alle dia’s met hun titels Als je naar de volgende (of een andere dia) wil klik je op de titel Klik nu nogmaals hier!!
Transcript van de presentatie:

1.4 Ontleedbare stoffen: Samengestelde ionen 4T Nask2 Hoofdstuk 1 Stoffen en deeltjes

Ionen Enkelvoudig: bestaat uit één atoomsoort met een lading (tabel 4). Samengesteld: bestaat uit meerdere atoomsoorten met samen één lading (tabel 5). Beide tabellen moet je kennen !!

Zouten Ionaire verbindingen. Hebben ionbinding. Alle zouten zijn vast bij kamertemperatuur. Zouten hebben GEEN molecuulformule. Zouten hebben een verhoudingsformule.

Verhoudingsformule In een verhoudingsformule is de totale lading van de positieve en negatieve ionen samen 0.

Opzetten verhoudingsformule Methode in boek vind ik onduidelijk. Ander stappenplan: Naam noteren Ion onder naam zetten Lading eronder zetten Aanvullen tot nul (omkeren lading) Neerzetten index Vereenvoudigen

Formules van ionaire stoffen

Maak je keuze voor een voorbeeld Zout met alleen enkelvoudige ionen Zout met één samengestelde ion Zout met twee samengestelde ionen

Enkelvoudige ionen

Stap 1: Schrijf de naam van het zout op Calciumchloride

Stap 2: zet de ionen los van elkaar eronder Calciumchloride Ca2+ Cl-

Stap 3: zet de lading eronder Calciumchloride Ca2+ Cl- 2+ 1- Lading samen 1+

Stap 4: ion aanvullen tot de lading 0 is Calciumchloride Ca2+ Cl- Cl- 2+ 2- Lading samen

Stap 5: Zet de index op de juiste plaats Calciumchloride Ca2+ Cl- Cl- (Ca2+)(Cl-)2

Stap 6: vereenvoudigen (overtollige haakjes en lading weg) Calciumchloride Ca2+ Cl- Cl- CaCl2

Samengestelde ionen Voorbeeld 1

Stap 1: Schrijf de naam van het zout op natriumcarbonaat

Stap 2: Zet de ionen los van elkaar eronder natriumcarbonaat CO32- Na+

Stap 3: Zet de lading eronder natriumcarbonaat CO32- Na+ 1+ 2- Lading samen 1-

Stap 4: ion aanvullen tot de lading 0 is natriumcarbonaat CO32- Na+ Na+ 2+ 2- Lading samen

Stap 5: Zet de index op de juiste plaats natriumcarbonaat Na+ CO32- Na+ (Na+)2(CO32-)

Stap 6: Vereenvoudigen natriumcarbonaat Na+ CO32- Na+ Na2CO3

Samengestelde ionen Voorbeeld 2

Stap 1: Schrijf de naam van het zout op ammoniumcarbonaat

Stap 2: Zet de ionen los van elkaar eronder ammoniumcarbonaat NH4+ CO32-

Stap 3: Zet de lading eronder ammoniumcarbonaat NH4+ CO32- 1+ 2- Lading samen 1-

Stap 4: ion aanvullen tot de lading 0 is ammoniumcarbonaat NH4+ CO32- NH4+ 2+ 2- Lading samen

Stap 5: Zet de index op de juiste plaats ammoniumcarbonaat NH4+ CO32- NH4+ (NH4+)2(CO32-)

(NH4)2CO3 NH4+ NH4+ Stap 6: Vereenvoudigen ammoniumcarbonaat CO32- NIET ALLE HAAKJES MOGEN WEG

Dit kun je alleen maar goed onder de knie krijgen wanneer je de ionen kent en veel oefent. Binas als hulpmiddel … een volgende keer