Samenvatting Hoofdstuk 3 Klas 3
Paragraaf 1 Energie-effect: endotherm of exotherm Endotherm = constante energietoevoer nodig, een reactie stopt zodra je de energiebron weghaalt Exotherm = activeringsenergie nodig, daarna komt er energie vrij. Reactie stopt niet zodra je de energiebron weghaalt.
Paragraaf 1 Reactiesnelheid = aantal grammen dat per seconde verdwijnt of ontstaat (reageert) Kan je verhogen door: Temperatuur verhogen Moleculen bewegen sneller, dus meer botsingen per sec. Contactoppervlak vergroten Meer moleculen komen in aanraking met elkaar Concentratie’s verhogen Grotere kans dat de reactieve deeltjes elkaar raken Katalysator toevoegen Koppelt moleculen (soort datingbureau)
Paragraaf 2 Bij een reactie worden moleculen afgebroken tot atomen, en op een andere manier weer opgebouwd tot nieuwe moleculen Molecuulformule = korte manier om naam van stof op te schrijven Coëfficiënt = getal vóór de molecuulformule, dat aangeeft hoeveel moleculen aanwezig zijn
Paragraaf 2 Reactievergelijkingen kloppend maken (!!!!!!) Aantal atomen van een soort links van de pijl = aantal atomen van een soort rechts van de pijl. Om een reactie kloppend te maken, mag je álléén de coëfficienten veranderen. Dus niet de indexcijfers!!
Paragraaf 3 Wet van behoud van massa = massa vóór de pijl = massa ná de pijl Massapercentage:
Paragraaf 3 Massaverhouding = verhouding waarin twee stoffen reageren. Wordt gegeven of uitrekenen m.b.v Periodiek systeem! Berekenen met verhoudingstabel Overmaat = van één van de stoffen te veel
Paragraaf 4 Explosieven: ken er een paar (dynamiet, TNT, Semtex) Wanneer is een explosief explosief? (energie komt snel vrij, ontstaat veel groter volume) Jaartallen, uitvinders, vergelijkingen, en andere gekke getallen niet uit je hoofd leren!! Niet te veel tijd aan besteden!!