Stoffen, moleculen en atomen Hoofdstuk 2 Stoffen, moleculen en atomen

Zuivere stoffen In de chemie worden zuivere stoffen onderzocht. Scheikundigen bedoelen met een zuivere stof 1 soort stof Als we dus spreken over water, bedoelen we zuiver water, dus 1 stof. Dit is iets anders dan drinkwater of “zuiver bronwater” : die bevatten meerdere stoffen (mineralen+water)

Stofeigenschappen Een zuivere stof herken je aan een aantal kenmerkende eigenschappen. Dit zijn de stofeigenschappen. Voorbeelden: kleur en geur van een stof

Tabel 2.1 Enkele Stofeigenschappen 1 Kleur 2 Geur 3 Smaak 4 Giftigheid 5 Brandbaarheid 6 Corrosiebestendigheid 7 Afbreekbaarheid 8 Aggregatietoestand 9 Oplosbaarheid in water 10 Geleidingsvermogen elektrische stroom 11 Geleidingsvermogen voor warmte 12 Kookpunt 13 Smeltpunt 14 Dichtheid

Stofconstante Stofeigenschap uitgedrukt in een getal en een eenheid B.v. Smeltpunt, dichtheid Elke stof heeft zijn eigen unieke combinatie van stofeigenschappen. Sommige stofeigenschappen noemen we stofconstante.

Dichtheid De massa (gram) van een vast volume (cm3 of dm3)

MOLECUUL Kleinste deeltje van een stof, die nog alle stofeigenschappen bezit. Iedere stof heeft zijn eigen soort moleculen (water bestaat uit watermoleculen).

Molecuultheorie Stoffen bestaan uit moleculen. Moleculen bestaan uit nog kleinere deeltjes: ATOMEN (atoom = ondeelbaar) Molecuul Atoom

3- FASEN VAST Moleculen trillen op een vaste plaats VLOEIBAAR moleculen bewegen kriskras door elkaar, sommige laten elkaar los GAS Moleculen bewegen los en ver van elkaar Vullen de hele ruimte

Aggregatietoestand (fase) Vast (s) Solid Grote dichtheid Vloeibaar (l) Liquid Kleinere dichtheid Gas (g) Kleinste dichtheid

structuur ijs en water ijs = vaste fase water=vloeibare fase IJs heeft een andere structuur dan water water (l) ijs(s)

Bij een chemische reactie worden de atomen op een andere manier aan elkaar gebonden. Er onstaan dus nieuwe moleculen.

Bij een fase-overgang verandert alleen de snelheid van de moleculen, niet de moleculen zelf. Er is dus GEEN sprake van een chemischereactie omdat de moleculen zelf niet veranderen.

Kelvin De deeltjes van een stof gaan steeds minder bewegen tot dat ze stil staan, dit noemde Kelvin het absolute nulpunt.

Temperatuur-schaal Kelvin  Celsius -273 ° C = 0 K