5.6 Fotolyse Waterstof: belangrijk voor economie Schone brandstof: minder afhankelijk van fossiele brandstoffen Denk aan toestel van Hoffman Te veel energie
5.6 Fotolyse Waterstof met behulp van licht Algen: maken H2 uit water onder invloed van licht Rendement erg laag Genetische modificatie rendement 15 – 20 % Redelijk goedkope manier om waterstof te produceren
5.7 Eigenschappen van niet-ontleedbare stoffen Element of verbinding
5.7 Eigenschappen van niet-ontleedbare stoffen Elementen zijn niet-ontleedbaar Sommige in natuur als element, anderen als verbinding (ijzeroxide) 8 atoomsoorten zorgen voor 98 % van de massa van de aardkorst (afbeelding 5.20) Metalen en niet-metalen
5.7 Eigenschappen van niet-ontleedbare stoffen Metalen Glimmend oppervlak Geleiden warmte en elektriciteit Kunnen vervormd worden als ze heet zijn Kunnen in gesmolten toestand gemengd worden Edelheid Corrosie: metalen reageren met zuurstof en water (roesten) Edele metalen: worden niet aangetast Halfedele metalen: langzaam deels aangetast Onedele metalen: snel aangetast Zeer onedele metalen: mogen zelfs niet in contact komen met lucht (natrium)
5.7 Eigenschappen van niet-ontleedbare stoffen Lichte metalen: kleine dichtheid (magnesium, aluminium) Zware metalen: grote dichtheid (verontreiniging) Legering: afgekoeld mengsel van samengesmolten metalen om het sterker te maken.
5.7 Eigenschappen van niet-ontleedbare stoffen Niet-metalen Halogenen: fluor, chloor, broom, jood en astatium (willen graag reageren) Edelgassen: helium, neon en argon (reageren niet makkelijk) Fosfor: witte fosfor (ontvlambaar), rode fosfor (hulpstof lucifer)
5.7 Eigenschappen van niet-ontleedbare stoffen Niet-metalen Koolstof: grafiet, diamant (kristallijne stof), roet, Norit (amorfe stoffen) Zwavel: vulkaniseren van rubber, wordt elastischer Zuurstof en stikstof: hoofdcomponenten van lucht Waterstof: kleinste dichtheid, belangrijke grondstof in de industrie
5.7 Eigenschappen van niet-ontleedbare stoffen Maken vragen paragraaf 5.6 en 5.7!