Slides:



Advertisements
Verwante presentaties
Toepassingen met integralen
Advertisements

Energie Wanneer bezit een lichaam energie ?
De Duiksport Door Bob De Kinder 6de jaar industriële wetenschappen.
toepassingen van integralen
Newton - HAVO Energie en beweging Samenvatting.
Volume versus druk!.
Natuurkunde V6: M.Prickaerts
havo: hoofdstuk 6 (stevin deel 1) vwo : hoofdstuk 6 (stevin deel 1)
Deeltjestheorie en straling
THERMODYNAMICA Hoofdstuk 3
Fysica 1* NELOS Boyle-Mariotte, Archimedes, Dalton & Henry © G.W. Van der Veg - Sportduikclub ‘de Walrussen’
Welkom in klas 4V Docent: R. Majewski
Hoofdstuk 8 De wetenschapsgeschiedenis van druk
Chemical equilibrium Hoofdstuk 13 Cristy, Corine, Paul, Wouter
Rechtevenredig.
Samengestelde drukwet
Vorming van sterren Paul Groot Afdeling Sterrenkunde, IMAPP
Temperatuur en volume: uitzetten of krimpen
Impulsmoment College Nat 1A,
Overal ter wereld schieten vrijheidsstrijders
Warmte herhaling hfd 2 (dl. na1-2)
Newton - VWO Arbeid en warmte Samenvatting.
Energie en Warmte Samenvattend….
THERMODYNAMICA Hoofdstuk 1 + 2
1212 /n Metingen aan de hoogte van een toren  D  wordt gemeten met onzekerheid S  =0.1 o. Vraag 1: Op welke afstand D moet je gaan staan om H zo nauwkeurig.
Late evolutiestadia van sterren
tutoruur De Gibbs-vrije energie
Molair Volume (Vm).
Rekenen met atomen De mol.
Hoofdstuk 7 verplicht… Keuze.
Arbeid en energie
Starre voorwerpen Starre voorwerpen, middelpuntzoekende kracht, bewegingsvgl., traagheidsmoment, hoekmoment, .....
Deze wetten gelden voor ideale gassen die in een afgesloten
Kinetische energie massa (kg) energie (J) snelheid (m/s)
Deeltjestheorie en straling
Druk en de gaswetten Druk De druk van een gas. Ideaal gas.
Samenvatting H 8 Materie
Oefenen met pV=nRT.
Temperatuur en volume: uitzetten of krimpen
Uitzetten en krimpen Faseovergang
HOVO cursus Kosmologie Voorjaar 2011
Mechanica College in Studiejaar Afdeling Natuurkunde en Sterrenkunde Vrije Universiteit Amsterdam.
Door: Jaap Wilmink, Peter Lakeman en Jetske Vleugel
havo: hoofdstuk 4 (stevin deel 3) vwo: hoofdstuk 2 (stevin deel 2)
Lesprogramma Conclusies proef 5 &6 Proef 7 Magdeburger halve bollen
Jo van den Brand HOVO: 4 december 2014
Magnetische koeling: een echt alternatief?
Universiteit Leiden, Opleiding Natuur- en Sterrenkunde Botsingen.
Soortelijke warmte van gassen
Fenomenologie.
Samenvatting Conceptversie.
Jo van den Brand HOVO: 27 november 2014
Universiteit Leiden, Opleiding Natuur- en Sterrenkunde Knudsen gas Een gas bij een zo lage dichtheid dat intermolekulaire botsingen kunnen worden verwaarloosd.
Universiteit Leiden, Opleiding Natuur- en Sterrenkunde Elektrische geleiding.
Universiteit Leiden, Opleiding Natuur- en Sterrenkunde Macroscopisch transport.
Hoofdstuk 6: Entropie, Temperatuur en Vrije energie
Universiteit Leiden, Opleiding Natuur- en Sterrenkunde Microscopische beschrijving van transportverschijnselen Hoe hangen de transportco ëfficiënten af.
© Maarten Walraven en Robert Nederlof
Universiteit Leiden, Opleiding Natuur- en Sterrenkunde 1 Elementaire Kinetische Theorie Electrodynamica (Maxwell theorie) Eerste en tweede jaar Klassieke.
Universiteit Leiden, Opleiding Natuur- en Sterrenkunde Niet-stationaire transportverschijnselen.
Elektriciteit H 3 Elektriciteit De wet van Ohm Ing W.T.N.G. Tomassen.
Wet van Lambert en Beer.
Quiz De isochore gaswet. 1) Wat zijn de 4 toestandsgrootheden van een gas? Druk Temperatuur Volume Aantal deeltjes Druk Tijd Snelheid Grootte Pascal Kelvin.
H 3 Elektriciteit De wet van Ohm Ing W.T.N.G. Tomassen Elektriciteit.
Breathfulness Korte test of Breathfulness iets voor jou kan betekenen Breathfulness Academy Vraag 1 – waar zit je adembeweging meestal? Hoog (borst)Laag.
Hoe ontstaat een wolk? Samenstelling van de atmosfeer.
Herhaling Hoofdstuk 4: Breking
Stroming rond deeltjes
Rekenen met atomen De mol.
toepassingen van integralen
Transcript van de presentatie:

Elementaire Kinetische Theorie

Start Wet van Boyle: Wet van Charles: Bij constante temperatuur geldt: Bij constante druk geldt:

Ideale gas wet Combinatie van Boyle en Charles: Constante hangt alleen af van hoeveelheid gas! De ideale gas wet (R is gas constante)

Thermodynamica Gedrag van macroscopische variabelen (energie, druk, volume, temperatuur,....) als er iets verandert: Isobare processen: (constante druk) Isochore processen: (constant volume)

Verdund gas Eigen volume van gas is te verwaarlozen (p<1 bar) Moleculen bewegen vrij door ruimte tussen botsingen (er werken geen krachten behalve op afstand nul).

Verdund harde bollen gas Botsingen zijn elastisch (behoud van kinetische energie) Botsingen zijn hard Moleculen zijn bolvormig

Oorzaak: wandbotsingen Druk 1 Oorzaak: wandbotsingen Druk = Kracht/Oppervlak = Impulsoverdracht / (seconde•oppervlak) px pz zuiger

Druk 2 Alle richtingen zijn gelijk: Druk: Gemiddelde kinetische energie per deeltje Totale kinetische energie

Kinetische temperatuur Maxwell: de gemiddelde kinetische energie per deeltje is niet afhankelijk van: aard van het gas druk volume De gemiddelde kinetische energie is alleen afhankelijk van de temperatuur. Dit leidt tot een definitie van de temperatuur:

Gasconstante Kinetische energie per mol: Ideale gas wet Getal van Avogadro Gasconstante

De kinetische energie is gelijk aan ½kT per vrijheidsgraad Equipartitie betekent: De kinetische energie is gelijk aan ½kT per vrijheidsgraad