Geschiedenis van de scheikunde J.J. Thomson
Joseph John Thomson Tijdsgenoot de Curie’s en Becquerel Atoommodel van Dalton Kathodestralen
Het experiment van Thomson (1897)
Elektron? Meten van massa… (m/e) 1000x lichter dan H-atoom
Twee mogelijke conclusies De lading van de kathodestraal is enorm OF De deeltjes in de kathodestraal zijn heel licht
Thomson’s conclusies Kathodestralen zijn negatief geladen deeltjes Deze deeltjes zijn een onderdeel van het atoom
Atoommodel van Thomson Plum-pudding model
Lading van het elektron 1913: Millikan’s experiment met oliedruppels
Wat weten we nu? Elektronen zijn sub-atomaire deeltjes Elektronen zijn negatief geladen De lading van een elektron is -1,60 x 10-19 C Hiermee kan de massa van het elektron bepaald worden (m/e)