Het atoommodel van Rutherford-Bohr (1913)

Slides:



Advertisements
Verwante presentaties
BASISCURSUS KLEUR KLEURMENGEN.
Advertisements

Additieve en subtractieve kleurmenging
Atoombouw. Atoombouw Stapstenen in de evolutie van het atoommodel.
Elektronenmantel Sommerfeld+ golfmechanisch model
5. Modellen voor atoombouw
Noorderlicht Door: Vera, Eva en Lucy.
Het atoom Natuurwetenschappen T4 - Marc Beddegenoodts, Sonja De Craemer - Uitgeverij De Boeck.
Hoofdstuk 1: De fijnstructuur van atomen
Toepassen van Wetenschap
Atoom(elektron)modellen
Rutherford en meer van die geleerde mannen....
Bevestiging golfkarakter van licht
LICHT – ONZICHTBAAR LICHT
Deeltjestheorie en straling
Elektrische en magnetische velden H16 Newton 5HAVO Na2
Herhaling hoofdstuk 5 Ioniserende straling.
De bouw van Stoffen Bestaan uit moleculen.
Interactie tussen stof en licht
FLUO IN DE DISCO WAT IS LICHT ? LICHT = elektromagnetische golven
I.1 Inleiding Waarom : Elk levend wezen bestaat uit organische verbindingen: Haar, huid, spieren: proteïnen Genetisch materiaal: DNA Geneesmiddelen: (aspirine)
Fluorescerende mineralen
Start scheikunde havo 4 .
Thema 5: Classificatie 1. Opdracht.
Structuur van de stof.
Geleiding in vaste stoffen
Spectrum We gaan kijken naar het spectrum van de straling uit de ruimte. HiSPARC CROP.
Welkom in de wereld op zijn kop Deel 2
Deeltjestheorie en straling
Samenvatting H 8 Materie
Deeltjestheorie en straling
There is nothing but atoms and space, everything else is only an opinion"
1.2 Het atoommodel.
Hogeschool Rotterdam L. Gernand| ELEKTRON
In de notities van iedere dia staan de achtergrondinformatie behorende bij de dia en bronnen van bijvoorbeeld figuren weergegeven. Navigatie: Alchemist.
Deeltjes- of golftheorie
terug naar: de blauwe lucht
Kleurenleer Door Robert Goede.
Eigenschappen van Licht
Wat is licht? Licht is een expressievorm van energie die vrijkomt door het terugspringen een atoom naar een schil met een lager energieniveau. Licht.
Scheikunde 4 Atoombouw Kelly van Helden.
Sneeuwpoppen: Goed luisteren Gertrude van Walstijn.
Samenvatting CONCEPT.
Samenvatting CONCEPT.
Gecijferdheid 2 (Meten 1 – ME144X) week 4
Periodiciteit en de Structuur van Atomen
Periodiciteit en de Structuur van Atomen
Straling van Sterren Hoofdstuk 3 Stevin deel 3.
Spectrofotometrie Interactie tussen stof en licht.
Geschiedenis van de scheikunde
Quantumwereld Vwo – Hoofdstuk 4 (deel 3).
Detectietechnieken geladen kosmische straling Door Yannick Fritschy en Andries van der Leden.
Elektromagnetische golven
Breng de brief naar de goede huiskleur
Hoofdstuk 2 Licht en kleur.
Paragraaf 2 – Van infrarood tot ultraviolet
§13.2 Het foto-elektrisch effect
Atoommodel Atoommodel Rutherford He.
§11.3: Spectraalanalyse In de wereld om ons heen treffen we twee soorten objecten aan: straling materie Straling is opgebouwd uit stralingsdeeltjes: fotonen.
Atoomtheorie Dalton Kleinste deeltje in de stof is atoom
EN NIET TERUGKOMEN! Tot Ik Het Zeg. heeft twee glinsterende gele ogen,
Hoofdstuk 2 Golven.
Kikker kleuren
Wat weten we over atomen?
Doorstroom Scheikunde les 1
Atoommodel.
Atoomtheorie Dalton Kleinste deeltje in de stof is atoom
Hoofdstuk 8 Water Wat gaan we doen vandaag? Opening
“Knuffels” kleuren digibordpeuters.
De bouw van Stoffen Bestaan uit moleculen.
Atoommodel Atoommodel Rutherford He.
Transcript van de presentatie:

Het atoommodel van Rutherford-Bohr (1913)

Inleiding: elektromagnetische straling

Emissiespectrum

Atoommodel Rutherford (1911)

Het atoommodel volgens Bohr Elke schil stemt overeen met een bepaald energieniveau (dit is voor alle elementen verschillend) Een elektron kan naar een hogere schil springen, wanneer er net voldoende energie aan toegevoegd wordt (= een KWANTUMSPRONG). Wanneer dat elektron naar zijn oorspronkelijke schil terugvalt, zendt het licht uit met precies dezelfde energie. Dat licht kan zichtbaar zijn. Alle mogelijke sprongen samen bepalen het ‘emissiespectrum’ van het atoom. Dit is kwantumfysica

Emissielijnen van een atoom Enkele zichtbare emissielijnen: Natrium- geel Kalium- zwak paars Rubidium- zwak paars Cesium-rose Lithium-wijnrood Strontium-rood Calcium-oranjerood Barium-geelgroen Boor - helder groen Thalium-helder groen koper-blauwgroen Lood-zwak blauw Zilver-donker blauwgroen Magnesium-wit IJzer-goudkleurig Seleen-helder blauw

Geen elektronenbanen, maar elektronenwolken of orbitalen De orbitalen geven alleen maar de waarschijnlijkheid aan dat een elektron zich op een bepaalde plaats bevindt, niet de reële positie van de elektronen.

Atoomorbitalen “Waarschijnlijkheidsverdeling”

Toepassingen van atoomspectra https://nl.wikipedia.org/wiki/Neonlamp