De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

Oefenen met pV=nRT.  In een tank van 1,20 liter zit 3,2 mol waterstofgas. De temperatuur is 278K. Bereken de druk (Pa).  pV=nRT wordt p=nRT/V T = 278.

Verwante presentaties


Presentatie over: "Oefenen met pV=nRT.  In een tank van 1,20 liter zit 3,2 mol waterstofgas. De temperatuur is 278K. Bereken de druk (Pa).  pV=nRT wordt p=nRT/V T = 278."— Transcript van de presentatie:

1 Oefenen met pV=nRT

2  In een tank van 1,20 liter zit 3,2 mol waterstofgas. De temperatuur is 278K. Bereken de druk (Pa).  pV=nRT wordt p=nRT/V T = 278 K 1,2 L = 1,2 dm 3 = 0,0012 m 3 V = 0,0012 m 3 R = 8,3145 J.mol -1.K -1 (Tabel 37) p = 3,2 * 8,3145 * 278 / 0,0012 p = 7396,58 / 0,0012 p = 6, Pa n = 3,2 mol

3  In een tank bevindt zich 0,18 mol zuurstofgas. Het volume is 1,8 m 3. De druk is 0, Pa. Bereken de temperatuur.  pV=nRT wordt T= pV/nR n = 0,18 mol V = 1,8 m 3 R = 8,3145 J.mol -1.K -1 (Tabel 37) T = 0, *1,8 / 0,18 * 8,3145 T = 1, / 1,49661 T = K p = 0, Pa.

4  In een gastank is de druk 2, Pa. De temperatuur is 295K. In de tank zit 0,053 mol Chloorgas. Bereken het volume in liters.  pV=nRT wordt V= nRT/p n = 0,053 mol T = 295K R = 8,3145 J.mol -1.K -1 (Tabel 37) V = 0,053 * 8,3145 * 295 / 2, V = 129,997 / 2, V = 5, m 3 = 5,65 L p = 2, Pa.

5  De druk in een gastank is 4, Pa. Het volume is 4,32 liter. De temperatuur is 20 °C. Bereken het aantal mol.  pV=nRT wordt n=pV/RT T = 20 °C is 293K R = 8,3145 J.mol -1.K -1 (Tabel 37) n = 4, * 0,00432 / 8,3145 * 293 n = 19,526 / 2436 n = 8, mol p = 4, Pa. V = 0,00432 m 3 4,32 L = 4,32 dm 3 = 0,00432 m 3

6  Hieronder zie je een pT-grafiek van een gas.  Hoe noemen we proces 1?  Hoe noemen we proces 2?  Teken de bijbehorende pV grafiek Isobaar verhitten Isotherme compresie 2 1

7  Van een hoeveelheid gas wordt eerst (bij constante temperatuur) het volume verdubbeld en vervolgens wordt (bij constant volume) de temperatuur gehalveerd.  Teken van deze processen een p-V grafiek en een p-T grafiek. (p:verticaal)  1 e deel p.V = C (omgekeerd evenredig)  2 e deel p = C.T (recht evenredig ) p V C 0, , , , , , , , , , , p T C 0, , , , , , , , , , , p V C 0, , , p T C 0,8 80 0,01 0,9 90 0, ,01 1, , , , , , , , ,01


Download ppt "Oefenen met pV=nRT.  In een tank van 1,20 liter zit 3,2 mol waterstofgas. De temperatuur is 278K. Bereken de druk (Pa).  pV=nRT wordt p=nRT/V T = 278."

Verwante presentaties


Ads door Google