Titratiecurve § 4.8-V6-2014.

Presentatie over: "Titratiecurve § 4.8-V6-2014."— Transcript van de presentatie:

1 Titratiecurve § 4.8-V6-2014

2 Zoutzuur + Natronloog Titreer 25 mL zoutzuur (0,1 M) met natronloog (0,1 M) mL / mmol natronloog / OH- mmol OH- mmol H3O+ volume (mL) [H3O+]* of [OH-]** pH 0 / 0 2,5 25,0 0,10* 1,00 1,0 / 0,1 2,4 26,0 0,092* 1,03 2,0 / 0,2 2,3 27,0 0,085* 1,07 12,5 / 1,25 1,25 37,5 0,033* 1,48 24,9 / 2,49 0,01 49,9 0,00020* 3,70 25,0 / 2,5 50,0 7,00 25,1 / 2,51 50,1 0,00020** 10,30 35,0 / 3,5 1,0 60,0 0,017** 12,22

3 Zet in een grafiek de toegevoegde mL’s natronloog uit tegen de pH

4 Titratiecurve STERK zuur Equivalentiepunt [H3O+] = [OH-]

5 Equivalentiepunt Met behulp van het equivalentiepunt kun je de concentratie van het zuur terugrekenen/uitrekenen. Op het equivalentiepunt is er net zoveel OH- toegevoegd als dat er zuur aanwezig was. Concentratie natronloog is bekend, mL kun je aflezen of bepalen met indicator.

6 Zwak zuur, HZ Titreer 50,0 mL onbekend zwak zuur HZ met natronloog (0,20 M) Na elke toevoeging meten we de pH, van deze gegevens maken we een titratiecurve Bepaal aan de hand van titratiecurve de KZ

7 Zwak zuur: ??? Equivalentiepunt [HZ] = [OH-] ½ titratie “bufferpunt”

8 “Bufferpunt” = ½ titratie

9 Zwak zuur: ???

10 Zwak zuur: ??? ½ titratie pH = 3,8 = pKZ “bufferpunt” HCOOH mierenzuur
½ titratie “bufferpunt” pH = 3,8 = pKZ Binas tabel 49 HCOOH mierenzuur

11 Wat is de concentratie mierenzuur?

12 Wat is de concentratie mierenzuur?
Natronloog (0,20 M) 50,0 mL HZ (aq) Equivalentiepunt [HZ] = [OH-] [HCOOH] = 0,10 M