Hfst 1 paragraaf 3 Enkelvoudige ionen.

Presentatie over: "Hfst 1 paragraaf 3 Enkelvoudige ionen."— Transcript van de presentatie:

1 Hfst 1 paragraaf 3 Enkelvoudige ionen

2 Inleiding Informatie die je moet weten Ionaire verbindingen
enkelvoudige ionen Naamgeving en lading

3 Informatie die je moet weten
Zo als jullie wel weten bestaan Ontleedbare stoffen uit meerdere atoomsoorten. Ontleedbare stoffen woorden daarom ook wel verbindingen genoemd. Er zijn twee soorten verbindingen ionaire verbindingen en moleculaire verbindingen.

4 Ionaire verbindingen Een ion is een elektrisch geladen deeltje die positief of negatief kan zijn Als het aantal protonen (p+) gelijk is aan het aantal elektronen(e−) is de totale elektrische lading binnen de atoom 0 De atoom zelf is elektrisch neutraal Sommige atoom soorten kunnen extra elektronen(e−) afstaan anderen opnemen Als dit gebeurt word de atoom een ion Bestaat een ion uit 1 atoom soort dan heet het een enkelvoudig ion

5 Enkelvoudige ionen Als een atoom elektronen(e−) afstaat wordt het een positief geladen ion Als een atoom elektronen(e−) opneemt wordt het een negatief geladen ion Alle enkelvoudige positieve ionen zijn metaal-ionen

6 Naamgeving en lading De naam van positieve ionen is gewoon de naam van de atoom plus -ion Bij de naam van negatieve ionen moet er ide en -ion bij De formules van ionen zijn de afkorting van de atoom plus de lading BV: natrium wordt Na+ en zink word Zn²+ + geeft minder elektronen aan – extra elektronen IJzer-ion kan zowel ²+ als ³+ geladen zijn dit wordt verholpen met Romeinse cijfers VB: ijzer(||)-ion en ijzer(|||)-ion