Download de presentatie
De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub
1
Biologie makkelijk? http://www.youtube.com/watch?v=CpTmXz8V QF8&NR=1 http://www.youtube.com/watch?v=CpTmXz8V QF8&NR=1 Nee dus, je kunt het heeeeel ingewikkeld maken, maar het idee is dat jullie leren nadenken over verbanden, logische gevolgen en een aantal termen. BioLOGIe is altijd LOGIsch!
2
Een atoom is opgebouwd uit een kern met daaromheen een elektronenwolk. Het grootste deel van het atoom bestaat uit niets. Massa lading kern: proton = 1 u 1+ lading neutron = 1 u 0 elektronenwolk elektronen= 1/2000 u1- lading atoomnummer: aantal protonen in de kern (en aantal elektronen in de wolk) massagetal: totale aantal protonen en neutronen in de kern zelfde atoomnummer en groter (of kleiner) massagetal: isotoop meer protonen en neutronen betekent dat het atoom groter is; de atoomstraal neemt toe. Atoombouw
3
Hoofdgroepsymbool Positieve valentie Negatieve valentie I H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr +1 niet mogelijk I I Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra +2 niet mogelijk III B, Al, Ga, In, Tl +3 niet mogelijk IV C, Si, Ge, Sn, Pb +4-4 V N, P, As, Sb +5-3 VI S, Se, Te +6-2 VII Cl, I +7 Covalentie:het aantal elektronen dat een atoom beschikbaar heeft voor de atoombinding.
4
De elektronen in de buitenste schil vormen de valentie-elektronen.
5
Als voorbeeld: Boor zit in groep 13 van het PS. en heeft 5 elektronen, waarvan er 3 valentie-elektronen zijn (2 zitten er in de binnenste schil). Boor gaat dus makkelijk een binding aan met 3 H atomen, die elk maar 1 valentie-elektron ter beschikking heeft. Groep 14 heeft 4 valentie-elektronen (2 van de 6 in de binnenste schil) en gaan bindingen aan met 4 H-atomen. b.v. koolstof.
6
Bij een chemische reactie streven de atomen naar een volle buitenste schil (2 e- in de K schil (uitzondering H. Een waterstofatoom staat zijn ene e- meestal af), 8 e- in elke andere Buitenste schil) door e- op te nemen (dan ontstaat een negatief geladen ion) of door e- af te staan (dan ontstaat een positief geladen ion).
Verwante presentaties
