Potentiaal-verschillen en Elektrochemische cellen

Presentatie over: "Potentiaal-verschillen en Elektrochemische cellen"— Transcript van de presentatie:

1 Potentiaal-verschillen en Elektrochemische cellen
© Johan Le Fèvre

2 Evenwichten veroorzaken ladingsverschillen op elektroden:

3 Ladingsverschillen geven nog geen stroom.
Het oplossen of neerslaan van de metaalionen veroorzaakt wél een zogenaamde elektrische dubbellaag rond de elektroden, maar nog geen aflopende reactie van het metaal. De reactie begint pas als we de metalen, de elektroden, verbinden door een draad.

4 Verschillende elektroden verbinden
Door de ladingsverschillen ontstaan er elektrische krachten tussen de elektroden: een “elektrisch veld”. Dit betekent potentiële elektrische energie: een potentiaalverschil (Vbron of V). Als deze elektroden in een gesloten stroomkring worden geplaatst, kan er een stroom gaan lopen.

5 Verbonden elektroden in twee halfcellen met elektrolyt
Verbonden elektroden in twee halfcellen met elektrolyt. Zoutbrug sluit de stroomkring.

6 Een elektrochemische cel
Voorbeeld: een koper-tin cel: De Cu-elektrode is positiever dan de Sn-elektrode. De elektronen stromen buitenom van Sn naar Cu. Stromende ionen sluiten de stroomkring.

7 De stroomkring: Buitenom en in de elektroden stromen alleen vrije elektronen. In de oplossing stromen alleen vrije ionen. De zoutbrug of een membraan laten ionen door maar houden de oplossingen verder gescheiden.

8 De reactie tussen verdund zwavelzuur en zink verbeterd:

9 Twee YT filmpjes: De zink-koper cel:
De zink-koper cel op micro-niveau uitgelegd: