Moleculen en atomen Hoofdstuk 7.

Presentatie over: "Moleculen en atomen Hoofdstuk 7."— Transcript van de presentatie:

1 Moleculen en atomen Hoofdstuk 7

2 Moleculen

3 Moleculen Iedere zuivere stof is opgebouwd uit een eigen molecuulsoort: bv: water uit watermoleculen suiker uit suikermoleculen Een stof is volledig opgebouwd uit moleculen Moleculen zijn de kleinste deeltjes van een stof.

4 Verschillende fasen In elke fase van een stof zijn er dezelfde moleculen Bv: de stoffen ijs, water en waterdamp bestaan allen uit watermoleculen.

5 Vaste stof Moleculen raken elkaar en staan op 1 plaats. Ze trillen.
Moleculen trekken elkaar aan dmv vanderwaalskrachten

6 Moleculen raken elkaar en bewegen langs elkaar heen.
Vloeistof Moleculen raken elkaar en bewegen langs elkaar heen.

7 Gas Moleculen die op grote afstand van elkaar door elkaar heen bewegen. Tussen deze moleculen is niets (ook geen lucht).

8 Atomen

9 Atomen Moleculen zijn opgebouwd uit atomen
Alle atomen van 1 soort zijn aan elkaar gelijk

10 Bij een chemische reactie gaan de moleculen kapot en worden er van de atomen nieuwe moleculen gevormd. Bv: C,H (g) + O (g) C,O (g) + H,O (g)

11 Alle materie Zuivere stof Ontleedbare stof Niet-ontleedbare stof

12 Molecuulformules Hoeveel atomen van welke soort er in een molecuul zitten, wordt aangegeven door een molecuulformule Bv: 1 molecuul water: H2O O H index 5 moleculen water: 5 H2O coëfficiënt De stof water bestaat uit heel veel moleculen water, daarom geven we dat aan met H2O met de fase-aanduiding: H2O (s) = ijs H2O (l) = water H2O (g) = waterdamp

13 Formules niet-ontleedbare stoffen

14 Naamgeving ontleedbare stoffen:
Distikstoftetraoxide N2O4 Formule uit naam af te leiden!

15 Reactievergelijkingen
Woorden: koolstof (vast) + zuurstof (gas)  koolstofmonoöxide (gas) Symbolen: C (s) + O (g)  C,O (g) Formules: C (s) + O2 (g)  CO (g) Maar: voor en na de reactie moet een gelijk aantal atomen aanwezig zijn!  Kloppend maken!

16 Stappen voor kloppend maken
Tel aantal atomen voor en na de pijl: C (s) + O2 (g)  CO (g) 1 C O C O Verander aantal moleculen CO: C (s) + O2 (g)  2 CO (g) 1 C O C + 2 O Verander aantal moleculen C: 2 C (s) + O2 (g)  2 CO (g) 2 C O C + 2 O 

17 Huiswerk voor morgen Lezen paragraaf 7.3 Maken opgave: 17, 19, 20
Uitprinten presentatie (