Zuivere stoffen en mengsels

Presentatie over: "Zuivere stoffen en mengsels"— Transcript van de presentatie:

1 Zuivere stoffen en mengsels
stofeigenschappen Zuivere stoffen en mengsels

2 Eigenschappen van stoffen
Zuivere stoffen en mengsels Eigenschappen van moleculen Polair/apolair Oplosbaarheid van zouten Eigenschappen van stoffen

3 Zuivere stoffen en mengsels
Op PD kunnen allerlei onbekende stoffen worden gevonden.  technisch rechercheur neemt een monster en stuurt het op naar een laboratorium massaspectometrie  detectie welke stof hier aanwezig was Zuivere stoffen en mengsels

4 Zuivere stof Elke stof : unieke eigenschappen:
smeltpunt Kookpunt bv water kookt bij 100°C Ethanol kookt bij 78°C Methanol bij 64,96 °C Oplosbaarheid in water Combinatie van stofeigenschappen is voor elke stof uniek Geen 2 stoffen waarvan alle stofeigenschappen precies dezelfde zijn Snel vaststellen of vaste stof zuiver is of mengsel: Zuivere stof

5 Scheiden van mengsels In natuur zelden zuivere stoffen:
Meestal mengsels Bestaande uit componenten Mengsel scheiden in afzonderlijke zuivere stoffen door gebruik te maken van de ≠ in stofeigenschappen Vb zout/zand Oplossen/ filtreren/ indampen Scheiden van mengsels

6 opgave Alcohol en water: Keukenzout- jood- krijt :
≠ kookpunt  Destilleren Keukenzout- jood- krijt : Oplosbaarheid ( krijt niet oplosbaar) , Na NO3 en Ca CO3 en water Groene kleurstof en water : adsorptiechromatochrafie Olie en water : Polariteit + verschil in soortelijke massa decanteren opgave

7 Eigenschappen van moleculen (gewicht)
Moleculen van stoffen verschillen 118 bouwstenen = atomen H 1(lichtste) Mt 109 Meitnerium Gerangschikt naar massa in : Periodiek systeem der elementen C O H  ethanol, ethanol, azijnzuur, fenol, glucose, ribose,….. methanol CH2OH minder zwaar dan ethanol C2H5OH  lichter + kracht Vanderwaalsverbindingen tussen stoffen met lage molecuulmassa is kleiner dan bij grotere molecuulmassa minder energie nodig om te verdampen Lager kookpunt Eigenschappen van moleculen (gewicht)

8 Polair/apolair Zuurstof (O2) is zwaarder dan water (H2O).
Bij kamertemperatuur is O2 een gas Is H2O een vloeistof Reden : waterstofbrug H+ gedeeltelijk positief geladen O-- gedeeltelijk negatief geladen Tegengestelde ladingen trekken elkaar aan Polair: lost op in water ( eveneens waterstofbruggen) C2H5OH Apolair: lost niet op in water ( geen waterstofbruggen) C2H5-O-C2H5 C is geen goede zuiger, dus H is als gebonden aan C minder positief geladen. Polair/apolair

9 Oplosbaarheid van zouten
NaCL in glas water na tijdje verdwenen Na+ en Cl- CaCO3 niet oplosbaar Ca10(PO4)6(OH)2 niet oplosbaar (tanden en kiezen) Zuren regeren wel met OH -  gebit aantasten Bacteriën + suikers  zuren + F (fluoriden) gaan in de plaats van de OH--ionen zitten en zo worden tanden meer zuurbestendig: Ca10(PO4)6F2. (nog minder oplosbaar) Binden ionen aan watermoleculen = hydratatie Oplosbaarheid van zouten