Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties Stofexplosies

Presentatie over: "Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties Stofexplosies"— Transcript van de presentatie:

1 Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties Stofexplosies
Reactie van K met water KClO3 en C Roesten van Fe NH3+ HCl

2 Het botsingsmodel (192) Effectieve botsing met effect

3 6.2 modelvoorstelling van een chemische reactie (193)

4

5 Oriëntatie bij botsing

6 Reactieverloop (193) X2+Y2 2 XY 2 XY Het vormen van een transitietoestand/ tussentoestand/ kritisch complex / geactiveerd complex is gemakkelijker dan het afzonderlijk splitsen van de moleculen.

7 Reactieverloop (chemie interactief)

8 6.4 Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden (198)

9 practicum Verdelingsgraad: krijt en HCl
Katalysator: sigarettenas en suiker Temperatuur: oxaalzuur en kaliumpermanganaat Concentratie: Natriumthiosulfaat en HCl

10 Reactieverloop (exotherm)
AB≠ A + B AB reactiecoördinaat activeringsenergie reactiewarmte

11 Reactieverloop (endotherm)
AB≠ AB A + B reactiecoördinaat activeringsenergie reactiewarmte

12 De kinetische gastheorie

13 Reactieverloop i.f.v. temperatuur
H AB≠ A + B AB aantal reactiecoördinaat

14 Reactieverloop i.f.v. concentratie
H AB≠ A + B AB aantal reactiecoördinaat

15 Homogene katalyse (chemie interactief)
A + K  AK AK + B  BAK BAK  AB + K aantal reactiecoördinaat

16

17 Heterogene katalyse

18 De snelheidsvergelijking Wet van de massawerking (Guldberg en Waage)
De reactiesnelheid in homogeen midden wordt op elk ogenblik gegeven door het product van de reactiesnelheidsconstante k maal de concentraties van de reagerende stoffen, verheven tot een exponent gelijk aan de stochiometrische reactievergelijking (of een experimenteel te bepalen getal.) Reactietype aA + bB  cC + dD v = k[A]a  [B]b

19 De snelheidsvergelijking Wet van de massawerking (Guldberg en Waage)
De reactiesnelheid in homogeen midden wordt op elk ogenblik gegeven door het product van de reactiesnelheidsconstante k maal de concentraties van de reagerende stoffen, verheven tot een exponent gelijk aan de stochiometrische reactievergelijking (of een experimenteel te bepalen getal.) Reactietype aA + bB  cC + dD v = k[A]a  [B]b

20 Cato Maximilian Guldberg & Peter Waage