Zelf opstellen halfvergelijking

Presentatie over: "Zelf opstellen halfvergelijking"— Transcript van de presentatie:

1 Zelf opstellen halfvergelijking
Het jodaat ion (IO3) kan met een redoxreactie omgezet worden in I. In deze vergelijking komen ook nog de hulpdeeltjes H+ en H2O voor Basis IO3  I Hulpdeeltjes IO3 + H+  I + H2O Massabalans IO3 + 6H+  I + 3 H2O Ladingbalans IO3 + 6H+ + 6e I + 3 H2O

2 Halfvergelijking in neutraal of basische millieu
Dan hulpdeeltjes niet H+ en H2O maar OH─ en H2O  IO3 + 6H+ + 6e I + 3 H2O Voeg aan beide kanten OH─ toe zodat H+ water wordt Dus toevoegen 6 OH─ IO3 + 6 H2O + 6e I + 3 H2O + 6 OH─ Corrigeren voor gelijke deeltjes geeft IO3 + 3 H2O + 6e I + 6 OH─

3 Zelf opstellen halfvergelijking
Methanol kan met een redoxreactie omgezet worden in koolstofdioxide. In deze vergelijking komen ook nog de hulpdeeltjes H+ en H2O voor Basis CH3OH  CO2 Hulpdeeltjes CH3OH + H2O  CO2 + H+ Massabalans CH3OH + H2O  CO2 + 6H+ Ladingbalans CH3OH + H2O  CO2 +6H+ +6e-

4 Zelf opstellen halfvergelijking
Methanol kan met een redoxreactie omgezet worden in koolstofdioxide. In deze vergelijking komen ook nog de hulpdeeltjes OH- en H2O voor Basis CH3OH  CO2 Hulpdeeltjes CH3OH + OH-  CO2 + H2O Massabalans CH3OH + 6OH-  CO2 + 5H2O Ladingbalans CH3OH + 6OH-CO2+5H2O+6e-

5 CH3OH + H2O  CO2 +6H+ +6e- Voeg aan beide kanten OH- toe zodat alle H+ H2O is geworden Dus aan beide kanten 6 OH- CH3OH + H2O+ 6OH-  CO2 +6H2O +6e- Corrigeren voor gelijke deeltjes CH3OH + 6OH-  CO2 + 5H2O +6e-