Download de presentatie
De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub
1
Geschiedenis van de scheikunde
J.J. Thomson
2
Joseph John Thomson Tijdsgenoot de Curie’s en Becquerel
Atoommodel van Dalton Kathodestralen
3
Het experiment van Thomson (1897)
4
Elektron? Meten van massa… (m/e) 1000x lichter dan H-atoom
5
Twee mogelijke conclusies
De lading van de kathodestraal is enorm OF De deeltjes in de kathodestraal zijn heel licht
6
Thomson’s conclusies Kathodestralen zijn negatief geladen deeltjes
Deze deeltjes zijn een onderdeel van het atoom
7
Atoommodel van Thomson
Plum-pudding model
8
Lading van het elektron
1913: Millikan’s experiment met oliedruppels
9
Wat weten we nu? Elektronen zijn sub-atomaire deeltjes
Elektronen zijn negatief geladen De lading van een elektron is -1,60 x C Hiermee kan de massa van het elektron bepaald worden (m/e)
Verwante presentaties
