HST 5 Les 1: herhaling hst 4.

Paragraaf 2 van hoofdstuk 2: Warmtebronnen
Energie Reactiesnelheid Chemisch evenwicht
3. Stoichiometrie Hoeveelheden berekenen van stoffen bij een chemische reactie Natuurwetenschappen Gezondheid en voeding.
Soorten evenwichten 5 Havo.
Warmte Hoofdstuk 4 Nova Klas 2V.
Scheikunde 3HV H3 chemische reacties Les 5
KOOLSTOFCHEMIE organische chemie
Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties Stofexplosies
Moleculen en atomen Hoofdstuk 7.
Chemische reacties: algemeen kenmerk
Het kloppend maken van reactievergelijkingen
Het kloppend maken van reactievergelijkingen
Chemische reacties Reactieschema: Beginstoffen -> reactieproducten
Samenvatting Hoofdstuk 3
Wetenschappelijk onderzoek naar chemische formules
Paragraaf 2 van hoofdstuk 2: Warmtebronnen
De belangrijke organische stoffen in de biologie
Assimilatie / dissimilatie
Opstellen reactievergelijkingen
Hoofdstuk 3 STOFFEN De leerteksten in dit hoofdstuk zijn oranje gedrukt. Schrijf van elke paragraaf de leertekst in je schrift. Dat is huiswerk.
Massa’s en massaverhoudingen bij een chemische reactie
3.6 Rekenen aan reacties 4T Nask2 3 Verbrandingen.
4T Nask1 2.1 Brandstoffen verwarmen
4T Nask2 Chemische reacties 2.3
4.4 Chemische reacties 4T Nask1 H4 Stoffen.
Reactievergelijkingen Klas 3
Analyse van energiesystemen (TB142E)
1.4 Chemische reacties.
3.4 Het kloppend maken van reactievergelijkingen
Thema 3 Ademhaling Nieuwe groepjes.
Molecuulformules (voorbeelden)
4.4.Doorstroom Scheikunde H 1
Scheikunde 4 W&L.
KOOLSTOFCHEMIE organische chemie
Synthesegas CH 4 (g) + H 2 O (g) ⇄ CO (g) + 3H 2 (g) Doel : snelle en hoge opbrengst Welke zaken beïnvloeden opbrengst?
Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 4
Reactievergelijkingen Een kwestie van links en rechts kijken.
Stofwisseling Thema 1.
Koolstofchemie AARDOLIE.
Rekenen aan reacties Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 3.
Hoofdstuk 2 Chemische reacties
Scheikunde klas 3 Herhaling
3.5 van reactieschema naar Reactievergelijking
8.3 Soorten stoffen, soorten reacties
Paragraaf 1.3 – Zinken,zweven en drijven
Hoofdstuk 2 Paragraaf
Reactiewarmte berekenen
100% BRANDSTOF ENERGIE 100% WARMTE 36% UITLAATGAS 33% KOELWATER
Wetenschappelijk onderzoek naar chemische formules
Scheikunde leerjaar 2.
Synthesegas CH4 (g) + H2O (g) ⇄ CO (g) + 3H2(g)
Verbranding en ademhaling
Stofwisseling 4 VMBO KGT.
Opstellen reactie vergelijking
Brandstoffen verbranden
Wetenschappelijk onderzoek naar chemische formules
Hoofdstuk 2 Wat gaan we doen? Terugblik Doel van vandaag Nieuwe stof
Brandstoffen verbranden
Scheikunde, een wetenschap
Scheikunde, een wetenschap
Hoofdstuk 3 Wat gaan we doen? Terugblik Doel van vandaag Nieuwe stof
Hoofdstuk 3 Wat gaan we doen? Terugblik Doel van vandaag Nieuwe stof
Hoofdstuk 2 Wat gaan we doen? Terugblik Doel van vandaag Nieuwe stof
Scheikunde, een wetenschap
Hoofdstuk 2 – les 2 Energiebronnen
3.2 Kenmerken van een chemische reactie
Paragraaf 1 Wat is verbranding?.
Hoofdstuk 1 Krachten Wat gaan we doen vandaag? Terugblik