1.4 Chemische reacties
Wet van massabehoud Bij een chemische reactie is de massa van de beginproducten gelijk aan de massa van de eindproducten. De deeltjes worden alleen op een andere manier gerangschikt.
Reactietemperatuur De temperatuur waarbij een reactie gaat verlopen.
Symbool van energie: E Eenheid: Joule (J) E = Eeind – Ebegin EXOTHERM Komt energie bij vrij E = - Verbrandingsreacties ENDOTHERM Kost energie E= + Ontledingsreacties
Exotherme reactie Reactie waar energie bij vrij komt in de vorm van licht, warmte (stollen)
warmte wordt afgegeven de temperatuur van het water stijgt reactie Exotherme reactie, warmte wordt afgegeven de temperatuur van het water stijgt
Exotherm O2(g) + 2H2(g) Exotherme reactie ΔE = negatief, de reactie kan spontaan verlopen E ΔE 2 H2O (l)
Exotherm De reactie verloopt spontaan. De reactie producten hebben een lagere energie toestand dan de beginproducten. Er komt energie vrij bij de reactie. Wat zie je wel
Endotherme reactie Reactie die energie kost (smelten, ontleden) Warmte wordt opgenomen, temperatuur van het water daalt
ENERGIE DIAGRAM O2(g) + 2H2(g) Endotherme reactie ΔE = positief, de reactie kan alleen verlopen wanneer voortdurend energie wordt toegevoegd. De reactiewarmte is gelijk aan ΔE: Verschil tussen de Ebeginen Eeind E ΔE 2 H2O (l)
Endotherm Wat zie je nooit De reactie verloopt niet spontaan. Er moet voortdurend energie worden toegevoegd.
Activerings energie overgangstoestand Eact beginstoffen E ΔE < 0 eindstoffen Wanneer de reactie eenmaal begonnen is, zorgt de vrijkomende energie dat de rest van de reactie kan verlopen.
Activerings energie overgangstoestand Eact beginstoffen E eindstoffen De meeste reacties moeten op gang worden geholpen, de energie die daarvoor nodig is heet activeringsenergie.