tutoruur 2 21-02-2014 De Gibbs-vrije energie Thermodynamica tutoruur 2 21-02-2014 De Gibbs-vrije energie
Voor een spontaan verlopend proces geldt de Clausius ongelijkheid : Dat kunnen we omschrijven:
De Gibbs-vrije energie is gedefinieerd als: Bij constante T wordt dit: Bij constante p wordt dit: (Clausius ongelijkheid) Als p,T constant, geldt voor een spontaan proces:
colligatieve eigen-schappen mengen vriespuntsverhoging osmotische druk elektro-chemie ΔG Verloopt de reactie? ja, indien…. (blz 117 Atkins) bij evenwicht ΔG = 0, dus:
Antwoorden: Opgave 1 bij 298 K: K = 9,4∙1011 bij 400 K: K = 1,28∙109 0,0218 31,8 kJ/mol Opgave 3 -11,89 kJ/mol Opgave 4 397 K