Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties Stofexplosies

Slides:



Advertisements
Verwante presentaties
Extractie Extractie: Scheiding op basis van de oplosbaarheid van een component in twee niet-mengbare fasen Vaste stof/vloeistof Vloeistof/vloeistof Experimentele.
Advertisements

Energie Reactiesnelheid Chemisch evenwicht
CHEMISCH EVENWICHT.
Soorten evenwichten 5 Havo.
Thermodynamica.
Enzymen Hoofdstuk 6.
Wijziging planning Vandaag korte uitleg over 3.6/3.7, Powerpoint staat bij downloads. Vandaag zelf practicum 3.10 uitvoeren na uitleg Woensdag SO reactievergelijkingen,
Scheikunde 3HV H3 chemische reacties Les 5
Enzymen I Eiwitten maken voor meer dan 50% uit van het gewicht aan drooggewicht van de meeste cellen. Meest belangrijke eiwitten zijn enzymen Enzymen.
Chemical equilibrium Hoofdstuk 13 Cristy, Corine, Paul, Wouter
Reactievergelijkingen kloppend maken
Chemische reacties: algemeen kenmerk
EVENWICHTEN STATISCH EVENWICHT DYNAMISCH EVENWICHT

Waarom enzymen? Hun werking
Chemische reacties De mol.
Chemische reacties Reactieschema: Beginstoffen -> reactieproducten
Samenvatting Hoofdstuk 3
Opstellen van zuur-base reacties
Reactiesnelheid 1 4 Havo/VWO.
7. CHEMISCHE EVENWICHTEN
De productie van ammoniak
enzymen: katalysator Enzymen
V5 Chemische evenwicht H11.
Aanpassing planning Volgende week: geen practicum maar Basisstof 3
Opstellen reactievergelijkingen
Powerpoint presentatie Natuurkunde § 1.1 & 1.2
Reactievergelijkingen Klas 3
Evenwichtsvoorwaarde = Kev
Chemische reacties: algemeen kenmerk
pijl rechts volgende; pijl links vorige
Reactievergelijkingen kloppend maken 2
Reactievergelijkingen kloppend maken.
1.5 De snelheid van een reactie
1.4 Chemische reacties.
3.4 Het kloppend maken van reactievergelijkingen
ROL VAN ENZYMEN BIJ STOFWISSELINGS-PROCESSEN
Hoofdstuk 6 Reacties.
En rekenen met variabelen Bijzondere producten. Variabele: rekenen met variabelen een variabele is een letter die een getal voorstelt. de letters a, b,
Biochemie 2 Chemische reacties en enzymen
Formules, vergelijkingen en mol (en)
Summerschool Algemene Chemie
Enzymen Hoofdstuk 6.
HO13 Chemisch evenwicht College 5a, ACH21 (HO13a) Eddy van der Linden.
Synthesegas CH 4 (g) + H 2 O (g) ⇄ CO (g) + 3H 2 (g) Doel : snelle en hoge opbrengst Welke zaken beïnvloeden opbrengst?
Rekenen aan reacties Zo doe je dat Stap 1
Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 4
Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 5
Basisstof 2 Enzymen Chemische reacties verlopen traag Bij een hogere temperatuur - bewegen de moleculen sneller - daardoor botsen ze harder op elkaar -
Scheikunde theorie klas 1
Rekenen aan reacties Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 3.
Rekenen aan reacties 4 Scheikunde Niveau 4 Jaar 1 Periode 3 Week 6.
Stappenplan rekenen stap 1: LEZEN stap 2: kloppende reactievergelijking stap 3: molecuulmassa’s stap 4: massaverhouding stap 5: verhoudingstabel stap 6:
Scheikunde klas 3 Herhaling
3.5 van reactieschema naar Reactievergelijking
Scheikunde Chemie overal
Overgangsmetalen – deel 1 §
8.3 Soorten stoffen, soorten reacties
Machten vermenigvuldigen HAVO
Basisstof 2 Enzymen Chemische reacties verlopen traag
Reactievergelijkingen kloppend maken.
Wetenschappelijk onderzoek naar chemische formules
Enzymen Hoofdstuk 6.
Scheikunde leerjaar 2.
Scheikunde leerjaar 2.
Synthesegas CH4 (g) + H2O (g) ⇄ CO (g) + 3H2(g)
Zouten 6.4.
Wetenschappelijk onderzoek naar chemische formules
3.2 Kenmerken van een chemische reactie
Transcript van de presentatie:

Reactiesnelheid (191) Snelle en trage reacties Stofexplosies Reactie van K met water KClO3 en C Roesten van Fe NH3+ HCl

Het botsingsmodel (192) Effectieve botsing met effect

6.2 modelvoorstelling van een chemische reactie (193)

Oriëntatie bij botsing

Reactieverloop (193) X2+Y2 2 XY 2 XY Het vormen van een transitietoestand/ tussentoestand/ kritisch complex / geactiveerd complex is gemakkelijker dan het afzonderlijk splitsen van de moleculen.

Reactieverloop (chemie interactief)

6.4 Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden (198)

practicum Verdelingsgraad: krijt en HCl Katalysator: sigarettenas en suiker Temperatuur: oxaalzuur en kaliumpermanganaat Concentratie: Natriumthiosulfaat en HCl

Reactieverloop (exotherm) AB≠ A + B AB reactiecoördinaat activeringsenergie reactiewarmte

Reactieverloop (endotherm) AB≠ AB A + B reactiecoördinaat activeringsenergie reactiewarmte

De kinetische gastheorie http://fys.kuleuven.be/pradem/movies/prf076.wmv

Reactieverloop i.f.v. temperatuur H AB≠ A + B AB aantal reactiecoördinaat

Reactieverloop i.f.v. concentratie H AB≠ A + B AB aantal reactiecoördinaat

Homogene katalyse (chemie interactief) A + K  AK AK + B  BAK BAK  AB + K aantal reactiecoördinaat

Heterogene katalyse

De snelheidsvergelijking Wet van de massawerking (Guldberg en Waage) De reactiesnelheid in homogeen midden wordt op elk ogenblik gegeven door het product van de reactiesnelheidsconstante k maal de concentraties van de reagerende stoffen, verheven tot een exponent gelijk aan de stochiometrische reactievergelijking (of een experimenteel te bepalen getal.) Reactietype aA + bB  cC + dD v = k[A]a  [B]b

De snelheidsvergelijking Wet van de massawerking (Guldberg en Waage) De reactiesnelheid in homogeen midden wordt op elk ogenblik gegeven door het product van de reactiesnelheidsconstante k maal de concentraties van de reagerende stoffen, verheven tot een exponent gelijk aan de stochiometrische reactievergelijking (of een experimenteel te bepalen getal.) Reactietype aA + bB  cC + dD v = k[A]a  [B]b

Cato Maximilian Guldberg & Peter Waage