De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub

1 Democritos 460 – 370 v. Chr. Alle materie is opgebouwd uit zeer kleine niet meer verder te splitsen deeltjes Dalton 1766 - 1844 Hoofdstuk 1: De fijnstructuur.

Verwante presentaties


Presentatie over: "1 Democritos 460 – 370 v. Chr. Alle materie is opgebouwd uit zeer kleine niet meer verder te splitsen deeltjes Dalton 1766 - 1844 Hoofdstuk 1: De fijnstructuur."— Transcript van de presentatie:

1 1 Democritos 460 – 370 v. Chr. Alle materie is opgebouwd uit zeer kleine niet meer verder te splitsen deeltjes Dalton Hoofdstuk 1: De fijnstructuur van atomen 1.3 fijnstructuur van de elektronenmantel HERHALING massief •homogeen •neutraal •massa en volume, kenmerkend voor de soort

2 2 Omschrijving atoommodel Schematische voorstelling voor het natriumatoom Thomson Rutherford Bohr massief • heterogeen • neutraal bolletje • + grondmassa, met lichte e - ingebed aan de buitenkant positieve materie + elektron Atoom = •kern (± ganse massa van het atoom) • e - -wolk elektron kern + In kern: 11 p + en 12 n 0 Rond kern: 11 e - • Elektronen bewegen op schillen, rond de kern KLM

3 3 de verbranding van aardgas elektrische ontlading in natriumdamplampen bij straatverlichting. Noorderlicht (leestekst 1 )(leestekst 1 ) vuurwerk (leestekst 2)(leestekst 2) Het atoommodel van Bohr - p52

4 4 •Experimenten met de handspectroscoop •Onderzoek achtereenvolgens –Zonlicht –Gloeilamplicht fluo –Een rode /groene/ een fluokleurige oplossing –Het TL-licht –Het neonlampje Het atoommodel van Bohr - p52

5 5

6 6 A Practicum – vlamproeven NaCl : BaCl 2 : CaCl 2 : CuCl 2 : LiCl : KCl : Het atoommodel van Bohr - p52 geel groen-geel rood-oranje groen met blauwe rand rood paars Conclusie: De verschillende metaalzouten zenden een verschillende kleur uit, na activatie in een vlam. Dit komt door de verschillende bouw van de metaalatomen in deze zouten.

7 7 E laag E hoog

8 8 applets •Spectra van alle elementen o.a. NeSpectra van alle elementen o.a. Ne •Spectra van gassen (ugent)Spectra van gassen (ugent) •Spectra van gasontladingenSpectra van gasontladingen •Absorptie en emissieAbsorptie en emissie •(de laser als coherente lichtbron)(de laser als coherente lichtbron)

9 9 p.53

10 10 • 1913: atoommodel door Niels Bohr verband tussen lichtemissies en structuur elektronenwolk  toevoer van energie atoom is in aangeslagen (geëxciteerde) toestand  atoom is onstabiel en wil terug naar grondtoestand: de elektronen vallen terug van een plaats met hoge energie naar een plaats met lage energie. Het energieverschil, het energiepakketje komt vrij door afgave van lichtenergie. Niels BOHR • atomen van eenzelfde stof zenden steeds eenzelfde kleurensamenstelling uit, na opname van energie p.54

11 11 • volgens Rutherford: elektronen mogelijk op vele plaatsen in elektronenwolk continu spectrum • vaststelling: discontinu spectrum : slechts één of enkele kleuren • verklaring Bohr : beperkt aantal kleuren beperkt aantal golflengten, beperkt aantal welbepaalde uitgezonden energiepakketjes ΔE elektronen bevinden zich op welbepaalde plaatsen rond de kern !

12 12 Besluiten: het atoommodel van Bohr • elektronen niet om het even waar in e - wolk  elektron bezit een welbepaalde energieinhoud  hoe dichter bij de kern, hoe lager de energieinhoud • Dus: atoommodel van Bohr (1913) •Rond de kern: 7 mogelijke energieniveaus (schillen) : e - op dezelfde schil hebben eenzelfde energieinhoud •Schillen hebben schilnummer n (van 1 tot en met 7) • Schillen worden ook, beginnend vanaf de kern, aangeduid met letters K, L, M, N, O, P en Q •Op elke schil maximaal 2n 2 elektronen – nooit meer dan 32 ! •Elektronen zo dicht mogelijk bij de kern (energetisch laagste toestand): = principe van minimale energie. p.54

13 13 Lijnenemissiespectra Natrium Lithium Kalium Calcium Barium Koper

14 14 H-spectrum

15 15 p. 54

16 16

17 BohrSommerfeld A Verfijnde spectraalanalyse • ‘brede spectraallijnen’ zijn samengesteld uit zeer dicht op elkaar gelegen ‘smalle’ lijntjes, • Sommerfeld interpreteerde dit als een opsplitsing van de 7 hoofdenergieniveaus in een aantal subniveaus • sharp, principal, diffuse en fundamental duidelijkheid Het atoommodel van Bohr – Sommerfeld p.54

18 18 • energie s < energie p < energie d < energie f • maximaal aantal elektronen in s-subniveau2 p-subniveau6 d-subniveau10 f-subniveau14 • maximaal aantal subniveaus in eenzelfde schil = 4 • aantal subniveaus in een schil = n Verband tussen atoommodel van Bohr en atoommodel van Sommerfeld 2n 2 n

19 19 Totaaloverzicht van de subniveaus volgens Sommerfeld schilnaamschilnummermax. aantal e - 2n 2 subniveausmax. bezetting K-schil L-schil M-schil N-schil O-schil P-schil Q-schil n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 n = 5 n = 6 n = s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 6f 7s 7p 7d 7f


Download ppt "1 Democritos 460 – 370 v. Chr. Alle materie is opgebouwd uit zeer kleine niet meer verder te splitsen deeltjes Dalton 1766 - 1844 Hoofdstuk 1: De fijnstructuur."

Verwante presentaties


Ads door Google