1.4 Chemische reacties.

Presentatie over: "1.4 Chemische reacties."— Transcript van de presentatie:

1 1.4 Chemische reacties

2 Wet van massabehoud Bij een chemische reactie is de massa van de beginproducten gelijk aan de massa van de eindproducten. De deeltjes worden alleen op een andere manier gerangschikt.

3 Reactietemperatuur De temperatuur waarbij een reactie gaat verlopen.

4 Symbool van energie: E Eenheid: Joule (J) E = Eeind – Ebegin EXOTHERM
Komt energie bij vrij E = - Verbrandingsreacties ENDOTHERM Kost energie E= + Ontledingsreacties

5 Exotherme reactie Reactie waar energie bij vrij komt in de vorm van licht, warmte (stollen)

6 warmte wordt afgegeven de temperatuur van het water stijgt
reactie Exotherme reactie, warmte wordt afgegeven de temperatuur van het water stijgt

7 Exotherm O2(g) + 2H2(g) Exotherme reactie
ΔE = negatief, de reactie kan spontaan verlopen E ΔE 2 H2O (l)

8 Exotherm De reactie verloopt spontaan. De reactie producten hebben een lagere energie toestand dan de beginproducten. Er komt energie vrij bij de reactie. Wat zie je wel

9 Endotherme reactie Reactie die energie kost (smelten, ontleden)
Warmte wordt opgenomen, temperatuur van het water daalt

10 ENERGIE DIAGRAM O2(g) + 2H2(g) Endotherme reactie
ΔE = positief, de reactie kan alleen verlopen wanneer voortdurend energie wordt toegevoegd. De reactiewarmte is gelijk aan ΔE: Verschil tussen de Ebeginen Eeind E ΔE 2 H2O (l)

11 Endotherm Wat zie je nooit De reactie verloopt niet spontaan. Er moet voortdurend energie worden toegevoegd.

12 Activerings energie overgangstoestand Eact beginstoffen E ΔE < 0
eindstoffen Wanneer de reactie eenmaal begonnen is, zorgt de vrijkomende energie dat de rest van de reactie kan verlopen.

13 Activerings energie overgangstoestand Eact beginstoffen E eindstoffen
De meeste reacties moeten op gang worden geholpen, de energie die daarvoor nodig is heet activeringsenergie.