Samenvatting H3 Gaswisseling

Presentatie over: "Samenvatting H3 Gaswisseling"— Transcript van de presentatie:

1 Samenvatting H3 Gaswisseling

2 De wet van Fick X = O (C2- C1) . Dc l
X = hoeveelheid stof die per tijdseenheid diffundeert O = het oppervlak (C2-C1) = het concentratie verval l = afgelegde weg Dc = diffusie constante (afhankelijk van het medium)

3

4

5 Ademhaling mens Inademen: Middenrif naar beneden
Buitenste tussen ribsspieren trekken samen, en trekken het borstbeen omhoog

6 Ademhaling mens Uitademen: Middenrif omhoog
Binnenste tussen ribspieren trekken samen, en drukken borstbeen naar beneden

7

8

9 CO2 transport: Reactie 1 CO2 diffundeert vanuit de cellen het bloed in en gaat een reactie aan met H2O: CO2 + H2O  H2CO3  H+ + HCO3- CO2 diffundeert rode bloedcel in. HCO3- stijgt dus in de bloedcel. HCO3- diffundeert het cytoplasma in. Om verlies negatieve lading te compenseren: Cl- diffundeert de bloedcel in.

10 Reactie 2 Wanneer hemoglobine zuurstof afstaat, bindt het aan de vrije H+ uit reactie 1 HbO2 + H+  HHb + O2 Doordat er zich nu minder vrije H+ in het bloed voorkomt: minder verzuring van het bloed!

11 In de longen Wordt O2 weer aan Hb gebonden
H+ wordt dus weer losgekoppeld van Hb. De reacties lopen in tegengestelde richting: HHb + O2  H+ + HbO2 H+ + HCO3-  H2CO3  CO2 + H2O Effect: CO2 diffundeert uit het bloed de longblaasjes in

12 Reactie 3 Naast dat CO2 in het bloedplasma vervoerd wordt, speelt Hb ook een belangrijke rol bij het vervoer van CO2. Het bindt zich aan een NH2-groep van het eiwit Hb. Eiwit-NH2 (amine) + CO2  eiwit-NHCOO- + H+ Het vervoer van zuurstof en koolstofdioxide hangt dus af van evenwichten CO verstoort dit evenwicht: bindt 200x sterker aan Hb dan zuurstof!

13 pH buffers in het bloed We hebben gezien wanneer er CO2 uit de weefsels het bloed in diffundeert dat er zuren (H+) vrijkomen. Dit zorgt voor een te lage pH. Dit wordt weggevangen door: Reactie tussen H2CO3  H+ en HCO3- Fosfaten: H2PO4  H+ en HPO4- Eiwitten zoals Hb die door hun samenstelling zowel H+ kunnen opnemen als afstaan: HbH  Hb- + H+ Door dit type reacties wordt er een pH van 7,0 – 7,8 gehandhaafd in het bloed en treden er geen extreme schommelingen op.