Hoofdstuk 2 Samenvatting

Presentatie over: "Hoofdstuk 2 Samenvatting"— Transcript van de presentatie:

1 Hoofdstuk 2 Samenvatting
Klas 3

2 Samenvatting Paragraaf 1
Reactie = proces waarbij 1 of meer beginstoffen veranderen in 1 of meer eindproducten Reactieschema: Beginstof 1 + beginstof 2  eindproduct 1 + eindproduct 2 Ontleden = 1 beginstof  meer eindproducten Bv: X  Y + Z Verbranding = reactie met zuurstof. Scheiden  ontstaan geen nieuwe stoffen.

3 Samenvatting Paragraaf 2
Ontleden kent drie soorten Thermolyse Dmv temperatuur verschil (verhitten) Elektrolyse Dmv elektriciteit (stroom) Fotolyse Dmv licht

4 Samenvatting Paragraaf 2
Niet ontleedbare stoffen  Stoffen die uit 1 atoomsoort bestaan Ontleedbare stoffen  Stoffen die uit meerdere atoomsoorten bestaan Mengsels  Bestaan uit meerdere molecuulsoorten Zuivere stoffen  Bestaan uit één molecuulsoort. Metalen  geleiden warmte, licht, stroom en glimmen

5 Samenvatting Paragraaf 3
Deeltjes model: Elke stof opgebouwd uit deeltjes Elke stof eigen soort moleculen Moleculen bewegen steeds, snelheid afhankelijk van temperatuur Hoge temperatuur (gas), hogere snelheid. Lagere temperatuur (vast) lagere snelheid Moleculen trekken elkaar aan.

6 Samenvatting Paragraaf 3
De drie fasen: Vast Vaste vorm Volume ligt vast Vloeibaar Geen vaste vorm Gas Geen vast volume

7 Samenvatting Paragraaf 4
Molecuul = kleinste deeltje van een stof, dat nog de eigenschappen van de stof heeft Atoom = kleinste deeltje van een element, dat nog de eigenschappen van het element heeft Moleculen bestaan uit atomen. Molecuulformule: welke atoomsoort, en hoeveel. Bv: C12H22O C atomen, 22 H atomen en 11 O atomen Fasen (s) = vast, (l)= vloeibaar, (g)= gas, (aq) = opgelost

8 Samenvatting Paragraaf 4
Naamgeving: Als een element uit twee delen bestaat, krijgt het eerste deel de naam van het element, het tweede deel krijgt een achtervoegsel. Zie tabel 5. Symbolen van de elementen weer leren!! Opbouw atoom: bestaat uit protonen (positief), elektronen (negatief), neutronen (neutraal). Atoomnummer = aantal protonen Herkennen elementen: Zuurstof  feller branden Waterstof  knal

9 Samenvatting Paragraaf 5
Periodiek systeem Periode = horizontaal Groepen = verticaal Groep 1 = alkalimetalen Groep 2 = aardalkalimetalen Groep 17 = halogenen Groep 18 = edelgassen

10 Wat moet je leren? Blz 30 Chemische reactie Blz 31 Verschil scheiden en reageren. Plus niet Blz Zeer Belangrijk Blz 34 schema leren Blz niet leren Blz 37 Doorlezen Blz 38 Deeltjes model + fasen belangrijk Blz 39 niet leren Blz belangrijk Blz 42 doorlezen Blz 43 leren!!!! Blz 44 niet leren Blz 45 doorlezen Blz 46 niet leren Blz 47 groepsnamen leren, nieuwe elementen niet