Een scheikundig sprookje

Presentatie over: "Een scheikundig sprookje"— Transcript van de presentatie:

1 Een scheikundig sprookje
Neerslagreacties Een scheikundig sprookje

2 Er waren eens….. Twee zoutoplossingen.

3 De ene zoutoplossing was een oplossing van aluminiumchloride.
De formule van aluminiumchloride is AlCl3, dus het zout bestaat uit Al3+-ionen Al 3+ -ion en Cl--ionen. Cl - -ionen

4 Het oplossen van aluminiumchloride kun je je als volgt voorstellen:
3 Cl –(aq) Al Cl 3(s) Al 3+(aq) +

5 De andere zoutoplossing was een oplossing van zilvernitraat.
De formule van zilvernitraat is AgNO3 dus in deze oplossing zitten Ag+-ionen Ag+-ion en NO3- -ionen. NO3--ion

6 Het oplossen van zilvernitraat kun je je zó voorstellen:
AgNO3(s) Ag+(aq) + NO3-(aq)

7 Een nieuwsgierige scheikunde-leerling besloot…
deze twee zoutoplossingen bij elkaar te gieten! En toen gebeurde het….

8 Er ontstond een…. Neerslag

9 Wat was er gebeurd? In het mengsel bevonden zich Cl--ionen Al3+-ionen en NO3--ionen Ag+-ionen

10 Twee soorten ionen hadden samen een neerslag gevormd,
maar welke? Dat kun je opzoeken in een oplosbaarheidstabel (BINAS tabel 45A).

11 Je maakt voor deze twee zoutoplossingen
een nieuw, klein oplosbaarheidstabelletje:

12 In deze oplosbaarheidstabel zet je horizontaal
de negatieve ionen die in dit mengsel aanwezig zijn. En verticaal zet je de positieve ionen die in het mengsel aanwezig zijn. Cl- NO3- Al3+ Ag+

13 AlCl3 was al een oplossing, en is dus goed oplosbaar.
Dat geef je in de tabel weer met een g. Datzelfde geldt voor AgNO3. Cl- NO3- Al3+ g Ag+ g

14 Vervolgens ga je in de oplosbaarheidstabel opzoeken of
de combinatie van Al3+ en NO3- goed oplosbaar is. Al(NO3)3 is goed oplosbaar, en krijgt dus een g-tje. Dan zoek je in de oplosbaarheidstabel op of de combinatie van Ag+ en Cl- goed oplosbaar is. Bingo! AgCl heeft in de oplosbaarheidstabel een s, dat betekent dat dit zout slecht oplosbaar is!!! Cl- NO3- Al3+ g g Ag+ s g

15 AgCl, zilverchloride, is dus slecht oplosbaar.
Als in een mengsel Ag+-ionen én Cl - -ionen aanwezig zijn, dan vormt zich een neerslag van AgCl. Je kunt je dat als volgt voorstellen:

16 + Ag+(aq) Cl-(aq) AgCl(s) +

17 …en zo ontstond de neerslag van zilverchloride,
En dit bleef nog lang en gelukkig op de bodem van de reageerbuis liggen.

18 Einde