Het gedrag van stoffen in water

Presentatie over: "Het gedrag van stoffen in water"— Transcript van de presentatie:

1 Het gedrag van stoffen in water

2 Water een geval apart Polaire en apolaire stoffen Proef met geladen staaf

3 Polaire en apolaire moleculen
Water wordt aangetrokken door een geladen staaf Water heeft een lading Water is polair

4 De structuurformule van water H-O-H. .
Er is een verschuiving van de elektronen in het molecuul naar het meest elektronegatieve atoom . Welk atoom is dat? O

5 We spreken van een dipoolmolecuul
We spreken van een dipoolmolecuul. Een elektronenpaar ('streepje') in H-O-H noemen we dan een polair covalente binding. Om de ladingsverschuiving aan te geven kun je bij O delta 2- en bij elke H delta + schrijven

6 De partiëel positieve lading van H zal zich aangetrokken voelen tot de partiëel negatieve O . Op die manier ontstaan waterstofbruggen

7 Wat is koken? Het verwarmen van een vloeistof zorgt ervoor dat de moleculen vlugger bewegen. Als het molecuul voldoende kinetische energie heeft kan het aan de aantrekkende kracht van de anderen ontsnappen .Als de moleculen dit massaal doen spreken we van koken

8 Waarom heeft water een hoog kookpunt?
Water heeft een hoog kookpunt omdat de moleculen elkaar hevig aantrekken omwille van de waterstofbruggen

9 Polair lost goed op in polair….