MATERIALEN EN MOLECULEN

Presentatie over: "MATERIALEN EN MOLECULEN"— Transcript van de presentatie:

1 MATERIALEN EN MOLECULEN
Hoofdstuk 6: Materialen en Moleculen Paragraaf 3: de drie toestanden van stoffen

2 MATERIALEN EN MOLECULEN
Kelvin Hogere temperatuur, snellere beweging van moleculen. Lagere temperatuur, langzamere beweging van moleculen. Stelling: Als moleculen steeds langzamer bewegen dan is er een punt waar ze stilstaan.

3 MATERIALEN EN MOLECULEN
Kelvin Kelvin ontdekte dat moleculen stil stonden bij een temperatuur van -273 °C Hij noemde dit: het absolute nulpunt. (Binas tabel 1)

4 MATERIALEN EN MOLECULEN
Omrekenen De kookpunten in Binas staan vaak vermeld in graden Kelvin! +273 −273 °𝐶=0 𝐾 -273

5 MATERIALEN EN MOLECULEN
Solid(s): Liquid (l): Gas (g): De 3 fasen (water als voorbeeld) Vast (s): je kunt het vastpakken Vloeibaar (l): je kunt het niet meer vastpakken, maar nog wel zien Gas (g): je kunt het niet meer zien

6 MATERIALEN EN MOLECULEN
Definitie Fase / aggregatietoestanden : Een toestand waar de stof in voor komt.

7 MATERIALEN EN MOLECULEN
Fase herkennen Vastpakken Zien Ruiken Vast (s) X Vloeibaar (l) Gas (g)

8 MATERIALEN EN MOLECULEN
Moleculen en fase

9 MATERIALEN EN MOLECULEN
Definitie Fase overgang: Een verandering van toestand (fase) Er zijn er zes

10 MATERIALEN EN MOLECULEN
vast gas vloeibaar MATERIALEN EN MOLECULEN sublimeren verdampen rijpen condenseren stollen smelten © Over Betuwe College

11 MATERIALEN EN MOLECULEN
Faseovergangen Rijpen : Sublimeren:

12 MATERIALEN EN MOLECULEN
Faseovergangen Niet elke stof kan in elke 3 de fasen voorkomen, omdat niet elke stof tegen verhitten kan: Papier kan niet vloeibaar of in gasvorm bestaan

13 MATERIALEN EN MOLECULEN
Faseovergang

14 MATERIALEN EN MOLECULEN
Fase overgang Bij een fase overgang is de temperatuur constant. Aan de faseovergangen is een stof te herkennen. De fase overgangen (smeltpunt en kookpunt) staan in tabel 15 en 16 van de binas

15 MATERIALEN EN MOLECULEN
Huiswerk: Maak opgave 15 t/m 32 van paragraaf 6.2 en 6.3 (Werkboek B!) Vastpakken Zien Ruiken Vast (s) X Vloeibaar (l) Gas (g)

16 STOFFEN – ZUIVERE STOFFEN EN MENGSELS + KOOKTRAJECT EN SMELTTRAJECT
Smeltpunt en Kookpunt van water T (°C) 100 t (s) -20 vast vloeibaar gas

17 STOFFEN – ZUIVERE STOFFEN EN MENGSELS + KOOKTRAJECT EN SMELTTRAJECT
Smeltpunt en Kookpunt van elke stof De temperatuur blijft op één punt hetzelfde totdat alle stof van fase veranderd is T (°C) ? ? vast vloeibaar gas

18 STOFFEN – ZUIVERE STOFFEN EN MENGSELS + KOOKTRAJECT EN SMELTTRAJECT
Smeltpunt en Kookpunt van elke stof De temperatuur blijft op één punt hetzelfde totdat alle stof van fase veranderd is T (°C) 50°C kookpunt smeltpunt vast vloeibaar gas

19 STOFFEN – ZUIVERE STOFFEN EN MENGSELS + KOOKTRAJECT EN SMELTTRAJECT
Eén soort moleculen Mengsel Meerdere soorten moleculen

20 STOFFEN – ZUIVERE STOFFEN EN MENGSELS + KOOKTRAJECT EN SMELTTRAJECT
Smelttraject en Kooktraject van elke stof Een mengsel kan je herkennen aan een smelt- of kooktraject T (°C) kooktraject 50°C 50°C - 58°C smelttraject 58°C vast vloeibaar gas

21 STOFFEN – ZUIVERE STOFFEN EN MENGSELS + KOOKTRAJECT EN SMELTTRAJECT
Drie soorten mengsels Emulsie vloeibaar met niet helder Suspensie vast met vloeibaar niet helder Oplossing vast met vloeibaar niet helder