Calorimetrie.

Presentatie over: "Calorimetrie."— Transcript van de presentatie:

1 Calorimetrie

2 Warmtehoeveelheid Q koud warm Qa Qo Te T2 T1 Warmtebalans:
Qopgenomen = Qafgestaan Evenwichtstemperatuur: T1 ≤ Te ≤ T2 [Q] = J (joule) Eenheid:

3 Opwarmen of afkoelen Q~ΔT

4 Opwarmen of afkoelen 100 ml 200 ml Q~m

5 Opwarmen of afkoelen olie Q is aardafhankelijk

6 Opwarmingswet Q~m Q~m.ΔT <=> Q= c.m.ΔT Q~ΔT
<=> Q= const.m.ΔT Q~m Q is aardafhankelijk <=> Q= c.m.ΔT C is de specifieke of de soortelijke warmtecapaciteit van een stof Eenheid: [C] = J/kg.K

7 Voorbeelden: specifieke warmtecapaciteit c

8 Warmtecapaciteit Opwarmingswet
Specifieke warmtecapaciteit = energie die nodig is om 1 kg van een stof 1K op te warmen Opwarmingswet voor de calorimeter Warmtecapaciteit = energie die nodig is om een voorwerp 1 K op te warmen Q = c.m.ΔT [c] = J/kg.K Q = C.ΔT C = c.m [C] = J/K

9 Bepalen van de warmte capaciteit van de calorimeter
Koud Calorimeter Water T1 = ……. Warm Water T2 = ……. Q1 Q3 m2 = ….. c2 = ……. C = ? Te = …… m1 = ….. c1 = ……. Q2

10 Warmtebalans: Berekening: Qo = Qa Q1 + Q2 = Q3
Gebruik de opwarmingswetten om de warmtebalans in te vullen