Naturalis 5.

Presentatie over: "Naturalis 5."— Transcript van de presentatie:

1 Naturalis 5

2 Deel 2 Energie Thema 1 ELEKTRICITEIT 3

3 Experimenten De spanning tussen metalen De reductorsterkte van metalen
elektrolyt elektrolyt elektrolyt Een sterk metaal (Fe) staat gemakkelijker elektronen af dan een zwak metaal (Cu). Tussen verschillende metalen in een elektrolyt ontstaat een spanning.

4 Spanningsreeks Metalen kun je rangschikken volgens de spanning die ze ten opzichte van elkaar leveren in een elektrolyt. Deze reeks is de spanningsreeks van de metalen. (-)Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au(+) Gemakkelijk ioniseerbaar moeilijk ioniseerbaar Lage EN-waarde hoge EN-waarde Sterke reductor zwakke reductor

5 Galvanische cel Een galvanische cel is opgebouwd uit twee metalen in een zoutoplossing. De elektrolyten zijn verbonden door een zoutbrug om de kring te sluiten. Spanning is ongeveer 1V

6 De niet-oplaadbare batterij Leclanché element
zinken anode koolstof kathode mangaandioxide werkt als depolarisator spanning is 1,5 V

7 Loodzuur accu anode = lood kathode = looddioxide

8 De oplaadbare batterij NiCd batterij
kathode = nikkel oxyhydroxide anode = cadmium zeer dikwijls oplaadbaar last van geheugen

9 Li-ion batterij Tijdens het opladen van de Li-ion batterij verplaatsen de Li-ionen zich. Bij de ontlading bewegen de ionen in omgekeerde zin en geven hun energie af. Er zijn verschillende soorten Li-ion batterijen. Hebben geen last van geheugen.

10 Schakelen van batterijen
In een rekenapparaat worden 4 batterijen in serie geplaatst om een hogere spanning te bekomen. Vier batterijen van 1,5 V in serie leveren een spanning van 6,0 V.

11 Batterij als energiehouder
De geleverde spanning is 3,7 V De maximum stroomsterkte is mA De batterij levert … 1 020 mA gedurende 1 uur of 510 mA gedurende 2 uur of …. De energiecapaciteit is mAh of E = mA . 3,7 V s = 1, J

12