H7 Materie §2 Het deeltjesmodel

Presentatie over: "H7 Materie §2 Het deeltjesmodel"— Transcript van de presentatie:

1 H7 Materie §2 Het deeltjesmodel
leerjaar 3 Nask1 H7 Materie §2 Het deeltjesmodel

2 Wat gaan we vandaag doen?
LEERDOELEN DEZE LES Aan het einde van de les ken je de volgende begrippen en kun je ze in eigen woorden uitleggen Deeltjesmodel Fase-overgangen Vaste stof Vloeistof Gas Kristallen Adhesie Cohesie Ondersteunende video’s

3 Het deeltjesmodel Deeltjesmodel: Een model van een stof (een model is een vereenvoudiging van de werkelijkheid in de natuur-en scheikunde) 3 eigenschappen/regels De moleculen van een stof veranderen niet De moleculen van een stof bewegen voortdurend, De moleculen van een stof trekken elkaar aan,

4 Deeltjesmodel Vaste stof: Vloeistof: Gas:
Aantrekkingskracht tussen moleculen is erg groot Moleculen zitten dicht op elkaar en op een vaste plaats Moleculen kunnen wel bewegen, maar ze kunnen alleen op de plaats trillen Vloeistof: Aantrekkingskracht tussen moleculen is groot maar minder groot dan bij vaste stof Moleculen wisselen voortdurend van plaats Ze kunnen langs elkaar heen bewegen Gas: Aantrekkingskracht tussen moleculen is klein Moleculen zitten ver uit elkaar Moleculen kunnen zich vrij bewegen door de ruimte waarin ze zich bevinden

5 Fase-overgangen Fasen en fase-overgangen Voorbeeld met water Vast: ijs
Vloeibaar: water Gas: waterdamp

6 Kristallen Vaste stoffen vormen vaak kristalvormen
B.v. suikerkristallen of zoutkristallen De moleculen zijn hetzelfde en hebben een vaste plaats en blijven door een onderlinge aantrekkingskracht aan elkaar zitten.

7 PLUS - Adhesie en Cohesie
In de natuurkunde is adhesie de onderlinge aantrekkingskracht tussen ongelijke moleculen Cohesie is de onderlinge aantrekkingskracht tussen gelijke moleculen