Zouten en water Tutor voor de vierde klassen

Presentatie over: "Zouten en water Tutor voor de vierde klassen"— Transcript van de presentatie:

1 Zouten en water Tutor voor de vierde klassen
Hyperlinks zijn groen gekleurd en geven extra informatie Deze diaserie is bedoeld voor leerlingen uit de bovenbouw havo/vwo. Ze kan gebruikt worden in de volgende gevallen: om snel een overzicht te krijgen van het onderwerp als herhaling van het onderwerp voor verdieping van het onderwerp 1

2 Kenmerken van zouten Bij de indeling van de stoffen in overzichtelijke groepen, zijn de zouten gekenmerkt door een theoretische en een praktische benadering.. Theoretische benadering: Zouten bestaan altijd uit zowel metaal als niet-metaal ionen. Praktische benadering: Zouten geleiden de elektrische stroom alleen in de vloeibare fase Copyright Bogerman 2

3 De opbouw van een vast zout
De opbouw in de vaste fase heeft een regelmatige structuur Hierin wisselen positieve en negatieve ionen elkaar af Deze regelmatige structuur noemen we een ionrooster “3D-model open structuur” 3

4 Ionen zijn geladen deeltjes.
Wat zijn ionen ? Ionen zijn geladen deeltjes. Enkelvoudige positieve ionen ontstaan doordat metaalatomen een of meer elektronen afstaan Enkelvoudige negatieve ionen ontstaan doordat niet-metaalatomen een of meer elektronen afstaan 4

5 Naast enkelvoudige ionen kennen we ook zogenaamde samengestelde of complexe ionen.
Een samengesteld ion heeft altijd minstens twee symbolen in zijn formule. Voorbeelden: Enkelvoudig : Ag+ Cr3+ O 2– N3– Samengesteld : NH4+ OH– S2O32– PO43– 5

6 Naamgeving positieve ionen
Enkelvoudige positieve ionen krijgen de naam van het metaal. Voorbeeld: zilverion (Ag+), of chroomion (Cr3+ ). Samengestelde positieve ionen krijgen de uitgang “~ium”. Voorbeeld : ammoniumion (NH4+) Losse ionen krijgen na een eventuele uitgang altijd nog het extra achtervoegsel ‘-ion’. 6

7 Naamgeving negatieve ionen
Enkelvoudige negatieve ionen krijgen de uitgang: “~ide” Voorbeeld: oxide-ion (O2– )en fosfide-ion (P3- ). Samengestelde negatieve ionen krijgen de uitgang: “~iet” of “~aat”. Voorbeeld: fosfietion (PO33-) en fosfaation (PO43-) (-iet heeft altijd één zuurstofatoom minder dan -aat) Uitzondering is het hydroxide-ion (OH–). Dit is een samengesteld negatief-ion, met de uitgang -ide. 7

8 Opstellen zoutformules
Nm– Nm2– Nm3– Me+ MeNm Me2Nm Me3Nm Me2+ MeNm2 Me3Nm2 Me3+ MeNm3 Me2Nm3 De verhouding tussen de positieve en negatieve ionen is steeds zo gekozen, dat de totale pluslading gelijk is aan de totale minlading ! Zoutformules noemen we dan ook verhoudingsformules! 8

9 Oplossen van een zout in water (1)
Bij het oplossen van een zout in water, worden de bindingen tussen de ionen verbroken De ionen komen volledig los van elkaar tussen de watermolekulen te zitten De ionen worden op een speciale manier door de watermolekulen omringd Deze omringing leidt tot een nieuwe binding, die we de hydratatiebinding noemen 9

10 Oplossen van een zout in water (2)
Watermolekulen zijn sterk polair. De waterstofkant is enigszins positief geladen en de zuurstofkant enigszins negatief. Daardoor zijn watermolekulen instaat een ionrooster af te breken. Ze voeren als het ware een aanval uit op de buitenkant van een zoutkristal. Daarbij omringen ze een ion en weken het los uit het ionrooster. Het ion wordt gehydrateerd. 10

11 Oplossen van een zout in water (3)
Het gehydrateerde ion laat los uit het zoutkristal en gaat de oplossing in. Dit proces herhaald zich net zolang totdat het hele zoutkristal in oplossing is gegaan. Bij het positieve ion is goed te zien dat een ion aan zes kanten, door watermolekulen wordt omringd. Bij het negatieve ion gebeurt dat in de praktijk ook. 11

12 Oplossen van een zout in water (4)
In de vergelijking voor het oplossen van een zout in water, komt het verbreken van de ionbinding en de hydratatie duidelijk tot uiting: NaCl (s)  Na+ (aq) + Clˉ (aq) De ionen staan achter de pijl apart vermeld (de ionbinding is verbroken) Achter de ionen staat (aq) (dit geeft de hydratatie van de ionen weer) meer info 12

13 Wanneer is een molekuul polair?
Een molekuul is polair wanneer de lading niet evenredig over het molekuul verdeeld. In zo’n geval is de ene kant van het molekuul merkbaar positief geladen en de andere kant negatief. De meeste polaire molekulen bevatten atomen die sterk elektronegatief zijn. Voorbeelden van sterk elektronegatieve atomen zijn fluor, zuurstof en stikstof. Deze atomen trekken extra negatieve lading naar zich toe. Ga verder 10a

14 Ontstaan polaire molekulen.
Sterk elektronegatieve atomen (bijvoorbeeld zuurstof) trekken elektronen sterker naar zich toe dan andere atomen (bijvoorbeeld waterstof). Daardoor verschuiven de bindende elektronenparen naar zulke atomen toe. (zie figuur 1) Daardoor worden deze atomen enigszins negatief geladen, terwijl het naast liggende atoom enigszins positief geladen worden. Bij water gebeurt dit twee keer, waardoor een ongelijke ladingsverdeling over het molekuul ontstaat. (zie figuur 2) Figuur 1 δ– δ– δ– δ+ δ+ δ+ Figuur 2 10b

15 Het gebruik van pijlen en andere oplosmiddelen
Niet elk zout is even goed oplosbaar. Het verschil in oplosbaarheid is enigszins weer te geven door het gebruik van verschillende pijlen in de oplosvergelijking. De oplosbaarheid van zouten is erg afhankelijk van het gebruikte oplosmiddel. Wat is precies de invloed van het gebruikte oplosmiddel? 12a

16 Oplosbaarheid van het zout
Gebruik van de pijlen Oplosbaarheid van het zout symbool Soort pijl Goed g  Matig m  Slecht s  Bedenk wel dat je het hier over het oplossen hebt. Een g geeft dus aan dat het zout goed oplost, niet dat het goed reageert! Bij slecht oplosbare zouten komt er niks achter de pijl te staan! (een kruis door de pijl mag ook) 12b

17 De invloed van het gebruikte oplosmiddel op de geleiding van de elektrische stroom in de oplossing
Voor het verbreken van de ionbinding heb je een sterk polair oplosmiddel nodig. Water voldoet aan die eis, ethanol (licht polair) en hexaan (apolair) voldoen niet aan die eis. Hiernaast staat een tabel die de geleiding van de elektrische stroom in verschillende oplosmiddelen, waar zout aan is toegevoegd, weergeeft. Hoe meer zout er oplost hoe beter de geleiding is! Oplosmiddel Relatieve geleiding Hexaan Ethanol 5 Water > 150 12c