ANOR 1 Week 2. rij 2, groep 3A en 4A §

Presentatie over: "ANOR 1 Week 2. rij 2, groep 3A en 4A §"— Transcript van de presentatie:

1 ANOR 1 Week 2. rij 2, groep 3A en 4A § 18.2 - 18.8
Alle figuren uit deze presentatie komen uit J.E. McMurry, R. C. Fay, Chemistry, 6th international edition, Pearson

2 week 1 atoomstralen: Waarom is de atoomstraal van Be kleiner dan die van Li? Zal de atoomstraal van Li+ groter, kleiner of gelijk zijn aan die van Li?

3 Week 1 (aard)alkali metalen Welk metaal is de sterkste reductor?
Wat is het oxidatiegetal van H in MH?

4 aparte eigenschappen rij 2
rij 2 elementen onderscheiden zich ten opzicht van de lager gelegen elementen

5 aparte eigenschappen rij 2
Rij 2 elementen zijn klein in vergelijking met de lager gelegen elementen, daardoor: Octetregel maximaal 4 bindingen makkelijk te vormen π-bindingen (meervoudige bindingen)

6 aparte eigenschappen rij 2
octetregel: geldt alleen voor rij 2 elementen maximaal 4 bindingen: elementen te klein voor meer bindingen

7 aparte eigenschappen rij 2
makkelijk te vormen π-bindingen voorbeeld voor ethyleen (H2C=CH2)

8 aparte eigenschappen rij 2
wordt het atoom groter, dan wordt de overlap tussen de p-orbitalen kleiner (=slechter), dus wordt de vorming van een π-binding moeilijker  vrijwel geen meervoudige bindingen voor elementen onder rij 2 Dit principe staat bekend als de “dubbele bindingsregel”

9 aparte eigenschappen rij 2
Voorbeelden in voorkomen van elementen:

10 aparte eigenschappen rij 2
Voorbeelden in complexen:

11 Groep 3A elementen

12 Groep 3A: Boor Enige niet metaal in 3A In de natuur als oxide
zuivering door reductie met Mg

13 Groep 3A: Boor Toepassingen:
Sterk, hard element, dus geschikt voor pantsers, kogelvrije vesten, ruimtevaart Vuurwerk: groene kleur Ontsteking van airbags Witmaker: tandpasta, was- en schoonmaakmiddel Insecticide Neutronenabsorptie in kerncentrales Organische synthese: hydroborering, suzuki-koppeling

14 Groep 3A: Boor Toepassingen:
Anionen met B worden veel gebruikt in zowel de organische als ook in de organometaalchemie Voorbeelden: BF4- , BPh4- , B(C6F5)- , BArF BArF =

15 Groep 3A: Boor BR3 verbindingen zijn Lewiszuren
BR3 verbindingen zijn dus elektonenarm en reageren makkelijk verder of vormen complexe clusters “banaanbinding” 3-centra-2-elektronen

16 Groep 3A: Aluminium Meest voorkomende element in de aardkorst
Maar moeilijk zuiver te isoleren, daarom toch duur

17 Groep 3A: Aluminium 3 valentie-elektronen, dus vorming Al3+
Reactie met zuurstof vindt plaats, maar er wordt een oxidelaag gevormd, die de rest van het metaal afschermt

18 Groep 3A: Aluminium Reactie met water alleen door toevoegen van zuur of base:

19 Groep 3A: Ga, In, Tl Ga: gebruikt als halfgeleider (GaAs in zonnecellen) smeltpunt van 29,7 °C In: gebruikt als halfgeleider (indium-tin-oxide (ITO) in beeldschermen) Tl: erg giftig (rattengif) gebruikt in synthese voor anionuitwisseling in speciale glassoorten

20 Groep 4A elementen

21 Groep 4A: Koolstof kristalvormen: Diamant Grafiet Lonsdaleit
Fullereen (buckyball, C60) C540 C70 Amorf (kool) nanotubes

22 Groep 4A: Silicium Na zuurstof het meest voorkomende element op aarde
Gebruikt voor: Glas, kwarts, keramiek Bouwmateriaal (leem, cement, zand, klei) Zonnenpanelen Computerchips Siliconenrubber/olie Si SiO2

23 Groep 4A: Silicium Net als koolstof 4 bindingen, maar vrijwel nooit dubbele bindingen Voor elektronische toepassingen is ultrazuiver silicium nodig, dit wordt gemaakt door:

24 Groep 4A: Silicium SixOy heet een silicaat, welke in veel mineralen voorkomt. Enkele voorbeelden hiervan zijn: - smaragd: Be3Al2Si6O18 - diopsied: CaMgSi2O6 Silicaten zijn opgebouwd uit SiO44- units

25

26 Groep 4A: Germanium Ge: halfgeleiderindustrie, GeO2 katalysator voor polyester stralingsdetector

27 Groep 4A: Tin, Lood Sn: brons (Cu+Sn) euro (1% Sn) stabilisator in PVC blik (laagje Sn op plaatstaal) Pb: giftig, daardoor nu steeds meer verboden bescherming tegen straling glas in lood kogels auto accu’s

28 Opgaven: t/m (even)