2.Fijnstructuur van moleculen 2.2 Soorten bindingsmodellen ( p. 71 )

De waterstofmolecule De voorstelling met banen is weinig realistisch want dan zouden de elektronen plots stoppen. De beide orbitalen daarentegen schuiven in elkaar. (zie p72)

Verklaring van de chemische binding Bindingsenergie en bindingslengte p.71-73

Soorten bindingsmodellen p.73 atoombinding vs. ionbinding EN = elektronegativiteit definitie: EN is een maat voor de aantrekkingskracht van een atoom op de bindingselektronen (voor getalwaarden zie periodiek systeem) vb. EN (H) = ? EN (Br) = ? = 2,1 = 2,8

Elektronegativiteit (Pauling)

Verschil in EN-waarde = Δ EN Vb. EN (H) = ? EN (Cl) = ? x ----------- y = 2,1 = 3,0 ΔEN = 0,9

atoombinding vs. ionbinding apolair polair ionair

apolaire atoombinding, polaire atoombinding of ionaire binding? Oefening: AlCl3 CaCl2 EN (Al) = 1,5 EN (Cl) = 3,0 ΔEN = 1,5 < 1,7 polaire atoombinding (meer dan 50% atoombinding)

apolaire atoombinding, polaire atoombinding of ionaire binding? Oefening: AlCl3 polaire atoombinding CaCl2 EN (Ca) = 1,0 EN (Cl) = 3,0 ΔEN = 2,0 > 1,7 ionaire binding (meer dan 50% ionair)

De atoombinding (covalente binding) De waterstofmolecule H(1s1) + H(1s1) H H H H

De atoombinding (p.75) De difluormolecule F2 9F 1s2 2s22p5 F F F F F Bindingsdoublet GEP De difluormolecule F2 9F 1s2 2s22p5 Vrij doublet PEP F F F F F

De atoombinding (p.76) De Waterstofchloridemolecule HCl 17Cl 1H 1s2 2s22p6 3s23p5 1s1 PEP Cl H Cl H GEP Cl HCl HCl Cl

De sigma-binding (p.80)

De atoombinding (p.77) De Waterstofsulfidemolecule H2S 16S 1H 1s2 2s22p6 3s2 3p4 1s1 H S H H S H H S

De atoombinding (p.77) De watermolecule H2O 8O 1H 1s2 2s2 2p4 1s1 H O

De atoombinding (p.77) De methaanmolecule CH4 6C 1H 1s2 2s2 2p2 1s1 H Aangeslagen of reactieve toestand of intermediaire toestand De methaanmolecule CH4 6C 1H 1s2 2s2 2p2 1s1 H H C H C H H 1s2 2s1 2p3 6C*

De atoombinding (p.78) H 1s2 2s1 2p3 6C* C Hybridisatie en reactieve toestand C H 1s2 2s1 2p3 6C* sp3 sp3 sp3 sp3

sp3 hybridisatie

http://users.skynet.be/eddy/sigmapi.html

Ethaan (p.81)

http://users.skynet.be/eddy/sigmapi.html

etheen (C2H4)(p.82) 1s2 2s1 2p3 C H 6C* sp2 sp2 sp2 p

De pi-binding (p.80)

Onderscheid tussen σ en π binding

etheen (p.82)

http://users.skynet.be/eddy/sigmapi.html

ethyn (C2H2)(p.83) 1s2 2s1 2p3 6C C H sp sp p p

ethyn (p.83)

s p p p sp3 sp3 sp3 sp3 sp2 sp2 sp2 p sp sp p p

Geometrie van de molecule (p.98) De ruimtelijke schikking van atomen in een molecule wordt bepaald door de hybridisatietoestand .Dit kan snel gevonden worden door het sterisch getal (SG) SG = PEP + Gebonden Atomen SG=1 geen hoek SG=2 sp –hybride hoek 180° SG=3 sp2-hybride hoek 120° SG=4 sp3-hybride hoek 109°

Oefeningen op geometrie

distikstof (p.81) 7N 1s2 2s2 2p3 N N sp sp p p

distikstof (p.81) 1s2 2s2 2p3 7N N N sp sp p p