H7 Materie §2 Het deeltjesmodel leerjaar 3 Nask1 H7 Materie §2 Het deeltjesmodel
Wat gaan we vandaag doen? Uitleg §2 Het deeltjesmodel §2 maken en nakijken LEERDOELEN DEZE LES Aan het einde van de les ken je de volgende begrippen en kun je ze in eigen woorden uitleggen Deeltjesmodel Fase-overgangen Vaste stof Vloeistof Gas Kristallen Adhesie Cohesie
Het deeltjesmodel Deeltjesmodel: Een model van een stof (een model is een vereenvoudiging van de werkelijkheid in de natuur-en scheikunde) 3 eigenschappen/regels De moleculen van een stof veranderen niet De moleculen van een stof bewegen voortdurend, De moleculen van een stof trekken elkaar aan,
Deeltjesmodel Vaste stof: Vloeistof: Gas: Aantrekkingskracht tussen moleculen is erg groot Moleculen zitten dicht op elkaar en op een vaste plaats Moleculen kunnen wel bewegen, maar ze kunnen alleen op de plaats trillen Vloeistof: Aantrekkingskracht tussen moleculen is groot maar minder groot dan bij vaste stof Moleculen wisselen voortdurend van plaats Ze kunnen langs elkaar heen bewegen Gas: Aantrekkingskracht tussen moleculen is klein Moleculen zitten ver uit elkaar Moleculen kunnen zich vrij bewegen door de ruimte waarin ze zich bevinden
Fase-overgangen Fasen en fase-overgangen Voorbeeld met water Vast: ijs Vloeibaar: water Gas: waterdamp
Kristallen Vaste stoffen vormen vaak kristalvormen B.v. suikerkristallen of zoutkristallen De moleculen zijn hetzelfde en hebben een vaste plaats en blijven door een onderlinge aantrekkingskracht aan elkaar zitten.
PLUS - Adhesie en Cohesie In de natuurkunde is adhesie de onderlinge aantrekkingskracht tussen ongelijke moleculen Cohesie is de onderlinge aantrekkingskracht tussen gelijke moleculen