Download de presentatie
De presentatie wordt gedownload. Even geduld aub
GepubliceerdNienke van Veen Laatst gewijzigd meer dan 8 jaar geleden
1
Reactiemechanismen Hfst 12.13 t/m 12.14 College 7, ACH21 Eddy van der Linden/Karin Langereis
2
Als pZ wordt vervangen door de ferquentie factor A hebben we de Arrhenius vergelijking verkregen. k = pZe -Ea/RT.
3
k = p Z e -Ea/RT = A e -Ea/RT kan ook anders worden opgeschreven : Door nu ln k uit te zetten tegen 1/T ontstaat een rechte lijn.
4
De helling van de lijn (∆y/ ∆x) = -Ea/RT, waarvan de T en de R bekend zijn. Hieruit kan de Ea berekend worden.
5
Van een experiment zijn de volgende gegevens beschikbaar: Wat moet er nog met de data gebeuren om een rechte lijn te krijgen?
6
Zet de ° C om in K en in 1/T Zet daarna k om in ln k Zet lnk uit tegen 1/T
7
Berekening E a uit 2 metingen Ln k1 = ln k2 = T 1 = 283 ͦC K 1 = 3,52 x 10 -7 M -1 s -1 T 2 = 356 ͦC K 2 = 3,02 x 10 -5 M -1 s -1 Bereken de E a voor deze reactie. Bereken ook de k voor T = 293 ͦC
8
Katalysatie Katalysator: een substantie die de snelheid van een reactie versneld zonder zelf te worden gebruikt. In de natuur wordt hier heel veel gebruik van gemaakt. Eiwitten die reacties katalyseren worden enzymen genoemd
9
Zie ook PPT op www.med.hr.nl/linhe week 5 www.med.hr.nl/linhe
10
Katalysatie V = k [A] [B] en k = p Z e -Ea/RT Enzymen verlagen de E a
11
Zelfstudie Leerstof: McMurray-Fay, Hfst 12: Reactiekinetiek: § 12.13 t/m 12.14 Opgaven 12.21/m 12.22 en 12.133
Verwante presentaties
© 2024 SlidePlayer.nl Inc.
All rights reserved.