Zelf een halfreactie opstellen Blz. 121

Presentatie over: "Zelf een halfreactie opstellen Blz. 121"— Transcript van de presentatie:

1 Zelf een halfreactie opstellen Blz. 121
Niet in binas tabel 48 Zelf een halfreactie opstellen Blz. 121

2 Stappenplan bij het zelf opstellen van een halfreactie. (zie blz. 121)
Noteer de gegeven deeltjes voor en na de pijl 2 Breng de atoomsoorten in balans, behalve H en O. (extra stap bij schema blz. 121) 3 Breng H- en O-atomen in balans: Zuur milieu: Geen OH- ( Voor en na de pijl mogen H+ of H2O voorkomen) Basisch milieu: Geen H+ (Voor en na de pijl mogen OH- of H2O voorkomen) Neutraal milieu: voor de pijl alleen H2O (na de pijl mogen H+ of OH_ ontstaan) 4 Maak met elektronen de ladingen links en rechts gelijk.

3 "Bepaalde bacteriën zetten elementaire zwavel (S) om in sulfaationen.“
stappenplan voorbeeld 1: "Bepaalde bacteriën zetten elementaire zwavel (S) om in sulfaationen.“ (voor de geïnteresseerde, dit is chemosynthese) 1 Noteer de deeltjes 2 Breng de atoomsoorten in balans, behalve H en O 3 H- en O-atomen in balans 4 Maak met elektronen de ladingen links en rechts gelijk.

4 stappenplan voorbeeld 1: "Bepaalde bacteriën zetten elementaire zwavel (S) om in sulfaationen." 1 Noteer de deeltjes S   →   SO42–       2 Breng de atoomsoorten in balans, behalve H en O 3 H- en O-atomen in balans 4 Maak met elektronen de ladingen links en rechts gelijk.

5 stappenplan voorbeeld 1: "Bepaalde bacteriën zetten elementaire zwavel (S) om in sulfaationen." 1 Noteer de deeltjes S   →   SO42–       2 Breng de atoomsoorten in balans, behalve H en O het aantal S-atomen is al goed 3 H- en O-atomen in balans 4 Maak met elektronen de ladingen links en rechts gelijk.

6 stappenplan voorbeeld 1: "Bepaalde bacteriën zetten elementaire zwavel (S) om in sulfaationen." 1 Noteer de deeltjes S   →   SO42–       2 Breng de atoomsoorten in balans, behalve H en O het aantal S-atomen is al goed 3 H- en O-atomen in balans links vier O tekort, neutraal milieu: S + 4 H2O   →   SO42– + 8 H+ 4 Maak met elektronen de ladingen links en rechts gelijk.

7 stappenplan voorbeeld 1: "Bepaalde bacteriën zetten elementaire zwavel (S) om in sulfaationen." 1 Noteer de deeltjes S   →   SO42–       2 Breng de atoomsoorten in balans, behalve H en O het aantal S-atomen is al goed 3 H- en O-atomen in balans links vier O tekort, neutraal milieu: S + 4 H2O   →   SO42– + 8 H+ 4 Maak met elektronen de ladingen links en rechts gelijk. S + 4 H2O   →   SO42– + 8 H+ + 6 e– 0   +    0       =     2 –    + 8+   +   6 –

8 Stappenplan Voorbeeld 2 "In een NiCad batterij wordt aan een van de twee elektroden nikkel(III)oxide in een basisch elektrolyt omgezet in nikkel(II)hydroxide." 1 Noteer de deeltjes 2 Breng de atoomsoorten in balans, behalve H en O 3 H- en O-atomen in balans 4 Maak met elektronen de ladingen links en rechts gelijk.

9 Stappenplan Voorbeeld 2 "In een NiCad batterij wordt aan een van de twee elektroden nikkel(III)oxide in een basisch elektrolyt omgezet in nikkel(II)hydroxide." 1 Noteer de deeltjes Ni2O3   →   Ni(OH)2 2 Breng de atoomsoorten in balans, behalve H en O 3 H- en O-atomen in balans 4 Maak met elektronen de ladingen links en rechts gelijk.

10 Stappenplan Voorbeeld 2 "In een NiCad batterij wordt aan een van de twee elektroden nikkel(III)oxide in een basisch elektrolyt omgezet in nikkel(II)hydroxide." 1 Noteer de deeltjes Ni2O3   →   Ni(OH)2 2 Breng de atoomsoorten in balans, behalve H en O Ni2O3   →   2 Ni(OH)2 3 H- en O-atomen in balans 4 Maak met elektronen de ladingen links en rechts gelijk.

11 Stappenplan Voorbeeld 2 "In een NiCad batterij wordt aan een van de twee elektroden nikkel(III)oxide in een basisch elektrolyt omgezet in nikkel(II)hydroxide." 1 Noteer de deeltjes Ni2O3   →   Ni(OH)2 2 Breng de atoomsoorten in balans, behalve H en O Ni2O3   →   2 Ni(OH)2 3 H- en O-atomen in balans (voor de pijl te weinig H-atomen: kloppend maken met H2O, dan O-atomen met OH-) Ni2O3  + 2 H2O   →   2 Ni(OH)2 Ni2O3  + 3 H2O   →   2 Ni(OH)2 + 2 OH– 4 Maak met elektronen de ladingen links en rechts gelijk.

12 Stappenplan Voorbeeld 2 "In een NiCad batterij wordt aan een van de twee elektroden nikkel(III)oxide in een basisch elektrolyt omgezet in nikkel(II)hydroxide." 1 Noteer de deeltjes Ni2O3   →   Ni(OH)2 2 Breng de atoomsoorten in balans, behalve H en O Ni2O3   →   2 Ni(OH)2 3 H- en O-atomen in balans Ni2O3  + 2 H2O   →   2 Ni(OH)2 Ni2O3  + 3 H2O   →   2 Ni(OH)2 + 2 OH– 4 Maak met elektronen de ladingen links en rechts gelijk. Ni2O3  + 3 H2O +  2 e–    →   2 Ni(OH)2 + 2 OH–    0     +    0     +   2 –     =         0          2 –

13 Stappenplan Voorbeeld 3 Als warm, geconcentreerd zwavelzuur aan amino-ethaanzuur (C2H5O2N) wordt toegevoegd, treedt een redoxreactie op. Bij deze reactie ontstaan CO2, SO2, NH4+ en H2O. Geef van deze redoxreactie de vergelijkingen van de halfreacties en leid daaruit de vergelijking van de totale reactie af. 1 Noteer de deeltjes 2 Breng de atoomsoorten in balans, behalve H en O 3 H- en O-atomen in balans 4 Maak met elektronen de ladingen links en rechts gelijk.

14 Stappenplan Voorbeeld 3: Let op: hier worden twee halfreacties beschreven! Herken je er één? Zie onderaan tb 48 5e pijltje Als warm, geconcentreerd zwavelzuur aan amino-ethaanzuur (C2H5O2N) wordt toegevoegd, treedt een redoxreactie op. Bij deze reactie ontstaan CO2, SO2, NH4+ en H2O. Geef van deze redoxreactie de vergelijkingen van de halfreacties en leid daaruit de vergelijking van de totale reactie af. 1 Noteer de deeltjes 2 Breng de atoomsoorten in balans, behalve H en O 3 H- en O-atomen in balans 4 Maak met elektronen de ladingen links en rechts gelijk.

15 Voorbeeld 3 De halfreactie van zwavelzuur: zie binastabel 48. onderaan: H2SO4(ℓ) + 2 H+ + 2 e–   →   SO2(g) + 2 H2O    Als warm, geconcentreerd zwavelzuur aan amino-ethaanzuur (C2H5O2N) wordt toegevoegd, treedt een redoxreactie op. Bij deze reactie ontstaan CO2, SO2, NH4+ en H2O. Geef van deze redoxreactie de vergelijkingen van de halfreacties en leid daaruit de vergelijking van de totale reactie af. 1 Noteer de deeltjes Welke deeltjes hou je over voor de tweede halfreactie? 2 Breng de atoomsoorten in balans, behalve H en O 3 H- en O-atomen in balans 4 Maak met elektronen de ladingen links en rechts gelijk.

16 Voorbeeld 3 H2SO4(ℓ) + 2 H+ + 2 e–   →   SO2(g) + 2 H2O    Als warm, geconcentreerd zwavelzuur aan amino-ethaanzuur (C2H5O2N) wordt toegevoegd, treedt een redoxreactie op. Bij deze reactie ontstaan CO2, SO2, NH4+ en H2O. Geef van deze redoxreactie de vergelijkingen van de halfreacties en leid daaruit de vergelijking van de totale reactie af. 1 Noteer de deeltjes C2H5O2N    →   CO2(g) + NH4+ 2 Breng de atoomsoorten in balans, behalve H en O 3 H- en O-atomen in balans 4 Maak met elektronen de ladingen links en rechts gelijk.

17 Voorbeeld 3 H2SO4(ℓ) + 2 H+ + 2 e–   →   SO2(g) + 2 H2O    Als warm, geconcentreerd zwavelzuur aan amino-ethaanzuur (C2H5O2N) wordt toegevoegd, treedt een redoxreactie op. Bij deze reactie ontstaan CO2, SO2, NH4+ en H2O. Geef van deze redoxreactie de vergelijkingen van de halfreacties en leid daaruit de vergelijking van de totale reactie af. 1 Noteer de deeltjes C2H5O2N    →   CO2(g) + NH4+ 2 Breng de atoomsoorten in balans, behalve H en O C2H5O2N    →   2 CO2(g) + NH4+ 3 H- en O-atomen in balans 4 Maak met elektronen de ladingen links en rechts gelijk.

18 Voorbeeld 3 H2SO4(ℓ) + 2 H+ + 2 e–   →   SO2(g) + 2 H2O    Als warm, geconcentreerd zwavelzuur aan amino-ethaanzuur (C2H5O2N) wordt toegevoegd, treedt een redoxreactie op. Bij deze reactie ontstaan CO2, SO2, NH4+ en H2O. Geef van deze redoxreactie de vergelijkingen van de halfreacties en leid daaruit de vergelijking van de totale reactie af. 1 Noteer de deeltjes C2H5O2N    →   CO2(g) + NH4+ 2 Breng de atoomsoorten in balans, behalve H en O C2H5O2N    →   2 CO2(g) + NH4+ 3 H- en O-atomen in balans C2H5O2N + 2 H2O   →   2 CO2(g) + NH H+ 4 Maak met elektronen de ladingen links en rechts gelijk.

19 Voorbeeld 3 H2SO4(ℓ) + 2 H+ + 2 e–   →   SO2(g) + 2 H2O    Als warm, geconcentreerd zwavelzuur aan amino-ethaanzuur (C2H5O2N) wordt toegevoegd, treedt een redoxreactie op. Bij deze reactie ontstaan CO2, SO2, NH4+ en H2O. Geef van deze redoxreactie de vergelijkingen van de halfreacties en leid daaruit de vergelijking van de totale reactie af. 1 Noteer de deeltjes C2H5O2N    →   CO2(g) + NH4+ 2 Breng de atoomsoorten in balans, behalve H en O C2H5O2N    →   2 CO2(g) + NH4+ 3 H- en O-atomen in balans C2H5O2N + 2 H2O   →   2 CO2(g) + NH H+ 4 Maak met elektronen de ladingen links en rechts gelijk. C2H5O2N + 2 H2O   →   2 CO2(g) + NH H+ + 6 e–

20 H2SO4(ℓ) + 2 H+ + 2 e–   →   SO2(g) + 2 H2O                               (3x)
C2H5O2N + 2 H2O   →   2 CO2(g) + NH H+ + 6 e– (1x)                                                                                                           + 3 H2SO4(ℓ) + H+ + C2H5O2N   →   3 SO2(g) + 4 H2O + 2 CO2(g) + NH4+ Niet vergeten: vereenvoudig altijd, d.w.z. tribunedeeltjes weghalen. (deeltjes die je voor en na de pijl ziet tegen elkaar wegstrepen)